根据氯化铵的溶解度曲线计算:在70℃时氯化铵饱和溶液的溶质的质量分数是 [ ] A．33.3%B．37.5% C．50%D．60% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

根据氯化铵的溶解度曲线(如下图所示)计算：在70℃时氯化铵饱和溶液的溶质的质量分数是

[　　]

A．33.3％

B．37.5％

C．50％

D．60％

答案：B

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15、A、根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题．

（1）曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：

，此时的溶液中溶质质量分数将

（选填“变大”或“变小”或“不变”）
（2）若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量将

（选填“增加”或“减少”或“不变”）
B、根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．

（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的

（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将

（选填“变大”或“变小”或“不变”）．
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有

g氯化钠晶体折出．

24、根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题．
（1）曲线A点表示的意义是

70℃时，氢氧化钙的溶解度是0.1克

．
（2）根据曲线判断常温下（20℃）氢氧化钙的溶解性为

（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．
（3）曲线上满足A点的溶液在升高温度后会产生的现象是：

出现浑浊现象

．
（4）若向曲线上满足A点的溶液中加入生石灰，形成石灰乳是不均一、不稳定的混合物，该混合液体液体属于

，此时溶液中的溶质质量变化情况

（2012?泉州）氯化钠（NaCl）具有广泛的用途．泉州市成产海盐，并进行氯碱化工生产．
（1）举例说明氯化钠在日常生活中的一种用途

．
（2）氯碱工业中，以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠（NaOH），同时获得氢气和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式是

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（3）请根据硝酸钾在不同温度下的溶解度表，在如图中画出硝酸钾的溶解度曲线．

温度（℃）	0	10	20	30	40
溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

硝酸钾在不同温度下的溶解度
硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是

在此温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同

在此温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同

．
（4）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化

（选填“很大”或“不大”），因此采用

的方法从海水中获得氯化钠晶体；50℃时，氯化钠的溶解度为

g，则50℃时，每137g氯化钠饱和溶液最多可析出氯化钠晶体

I．如图1，根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题：
（1）曲线上满足A点所示溶液在温度升高会产生的现象是

，此时的溶液中溶质质量分数将

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）若曲线上满足A点所示溶液中加入生石灰，此时溶液中溶质的质量分数将

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
Ⅱ．如图2，根据氯化钠的溶解度曲线完成下列问题：

（3）B点所示溶液为对应温度下氯化钠的

不饱和溶液

不饱和溶液

（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
（4）将C点所示溶液升高温度至40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质的质量分数

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）C点可表示20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足C所示的溶液恒温蒸发10g水，析出的氯化钠的质量为