Question

I．如图1，根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题：
（1）曲线上满足A点所示溶液在温度升高会产生的现象是

出现浑浊

，此时的溶液中溶质质量分数将

变小

 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）若曲线上满足A点所示溶液中加入生石灰，此时溶液中溶质的质量分数将

变小

 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
Ⅱ．如图2，根据氯化钠的溶解度曲线完成下列问题：

（3）B点所示溶液为对应温度下氯化钠的

不饱和溶液

 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
（4）将C点所示溶液升高温度至40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质的质量分数

不变

 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）C点可表示20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足C所示的溶液恒温蒸发10g水，析出的氯化钠的质量为

3.6g

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）根据氢氧化钙的溶解度曲线及溶质的质量分数分析判断，溶解度曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度，故溶液是饱和溶液；
（2）生石灰溶于水放热，并结合溶解度曲线及溶质质量分数分析；
Ⅱ、（3）溶解度曲线下的点所示溶液表示该物质的不饱和溶液；
（4）升高温度，氯化钠的溶解度升高，溶质质量不变，溶剂质量不变，则溶液的质量不变，溶质的质量分数不变；
（5）根据溶解度的概念分析解答．

解答：解：Ⅰ、（1）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶解度曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度，故A点所示溶液是饱和溶液，升高温度，其溶解度减小，溶质析出，出现浑浊，溶质减少，溶剂不变，所以溶质的质量变小；
故答案为：
出现浑浊；变小；
（2）生石灰溶于水放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出，所以溶质的质量分数变小；
故答案为：变小；
Ⅱ、（3）溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，曲线下的点所示溶液表示该物质的不饱和溶液；
故答案为：不饱和溶液；
（4）升高温度，氯化钠的溶解度升高，溶质质量不变，溶剂质量不变，则溶液的质量不变，根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，故溶质的质量分数不变；
故答案为：不变；
（5）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，表示20℃时100g水中最多溶解36.0g氯化钠，恒温蒸发10g水，说明温度不变，则氯化钠的溶解度不变，10g水最多溶解3.6g氯化钠；
故答案为：3.6g．

点评：本题主要考查了生石灰的性质和固体溶解度曲线的应用，及依据溶质的质量分数计算式分析的能力，须细心分析才能正确解答．