Question

某同学为测一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25.0g石灰石样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应，也不溶于水），烧杯内物质的质量为216.2g．求：计算：
（1）生成二氧化碳的质量． 
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．
（3）100吨这种石灰石充分煅烧，能得到氧化钙多少吨？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；
（3）由石灰石的质量和碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙高温分解的化学方程式可以计算出生成氧化钙的质量．

解答：解：
（1）由质量守恒可知，二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                    44
x                     8.8g

100

44

=

x

8.8g

x=20g
该样品中碳酸钙的质量分数为

20g

25g

×100%=80%
（3）设生成氧化钙的质量为y
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100         56
100t×80%   y

100

56

=

100t×80%

y

y=44.8t
答案：
（1）生成二氧化碳的质量8.8g
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数80%
（3）能得到氧化钙44.8t

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．