题目内容

进行实验时，使用过的化学药品正确的处理方法是（　　）
分析：对化学实验剩余药品，要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．防止污染环境，造成安全事故．
解答：解：A、洗涤仪器时，将化学学药品倒入自来水水槽中，可能会污染整个水槽中的水，故A选项错误；
B、倒回原试剂瓶，将会污染瓶内药品，故B选项错误；
C、倒入指定容器中，操作正确，故C选项正确；
D、带回家中，可能会造成污染或中毒等事故，故D选项错误．
故选：C．
点评：本题主要考查一些实验的注意事项，了解药品的取用方法和原则：对化学实验剩余药品，要做到“三不一要”．
练习册系列答案
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18、请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是
用带火星的木条试验，看木条是否复燃
．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故
．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
堵住试管囗，靠近火焰点火，
，若不发出
尖锐的爆鸣声
，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
H2
．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
H2SO4
物质．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
SO2溶于水中也会导致试管内气压减小，液面上升
．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
把烧杯中的氢氧化钠换成硫酸钠溶液，做一个对比试验
．
CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
（1）清你帮助他们完成实验报告：
实验过程 实验现象 实验结论
在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．
试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃
 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
（2）已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
③丙同学的猜想：真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是
甲
同学的猜想，理由是
因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
实验过程 实验现象 实验结论
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管 无明显现象
起催化作用的不是Cl-
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
，并把带火星的木条伸入试管
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
起催化作用的是Fe3+
用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A.100ml量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
E.10ml量筒      F．胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
F、E、G、C、H
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）
B、C、D
．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
（2006?常德）实验室现有一瓶已使用过的氢氧化钠溶液，某小组同学就“该溶液是否变质”对其进行了探究．请你参与探究：
（1）甲同学首先对该溶液的溶质作出了以下两种假设：
①是NaOH  ②是NaOH和Na2CO3的混合物
请你对此再提出两种假设：
Na2CO3
Na2CO3
、
NaHCO3（其他合理答案也可）
NaHCO3（其他合理答案也可）
：
（2）乙同学通过一系列实验证明甲同学的第②种假设是正确的，他推测该溶液是因为吸收了空气中的
二氧化碳
二氧化碳
而产生了Na2CO3，要除去溶液中的Na2CO3应选用的试剂是
Ba（OH）2（或Ca（OH）2）
Ba（OH）2（或Ca（OH）2）
．氢氧化钠溶液保存时应注意
密封保存
密封保存
；
（3）丙同学进一步探究NaOH溶液的变质程度．他向溶液中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示：
（a）写出盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体的化学方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑

（b）实验过程中与NaOH反应所用稀盐酸溶液的质量是
100
100
 g；
（c）根据b中与NaOH反应所用稀盐酸的质量，对照上图，请你提出一个还值得探究的问题：
NaOH消耗完后，继续滴加盐酸为什么没有立即产生二氧化碳？（其他合理答案也可）
NaOH消耗完后，继续滴加盐酸为什么没有立即产生二氧化碳？（其他合理答案也可）
．
（2009?南开区一模）某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑；②氧化铁；③盐酸；④氢氧化钠溶液；⑤碳酸钠溶液．
（1）实验结束，他们将全部废液倒入废液缸．为了使废液能无害排放，需要用
pH试纸
pH试纸
测定废液的酸碱度，经测定废液的pH=1，废液呈
酸
酸
性．当课代表同学将一些铁屑放入废液中时，果然有气泡冒出，该同学这样做的目的主要是
验证废液是否真的呈酸性
验证废液是否真的呈酸性

用铁反应掉废液中的酸，使废液无害排放
用铁反应掉废液中的酸，使废液无害排放
．
（2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是
①②④⑤
①②④⑤
（填序号），废液中的溶质最多可能有
4
4
种．
常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容．请根据下列实验装置回答问题．

（1）写出图中部分仪器的名称：①
长颈漏斗
长颈漏斗
；②
集气瓶
集气瓶
．
（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，用A和 E装置进行实验时，发现水槽中的水变成紫红色，原因是
试管口未放棉花
试管口未放棉花
，过一段时间后，再次实验时，发现酒精灯里虽然有足够的酒精，却不能点燃，其可能原因是
酒精灯不用时没有盖上灯帽导致灯心留有水分
酒精灯不用时没有盖上灯帽导致灯心留有水分
．
（3）选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性，必须考虑的是
②③
②③
 （填序号），用D装置可以收集氢气的依据是
密度比空气小
密度比空气小
．
（4）若用石灰石和稀盐酸制取和收集的二氧化碳，应选择的装置组合是
B和C
B和C
（填字母）．
（5）图1装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
防止CO2溶于水且与水反应
防止CO2溶于水且与水反应
，植物油上方原有的空气对实验的结果
没有
没有
（填“有”或“没有”）明显影响．

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