Question

（1）实验室常利用如图1装置完成气体制备及性质实验．请回答：

①欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是

 

（填字母），装置A、B、C都可以用来制取氧气，比较这三个装置，可以控制反应的发生和停止的装置是

 

．
②某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气并探究氨气的一些性质．
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂．加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气．如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．利用A装置制取氨气的化学方程式为

 

．将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用

 

（选填装置编号）．干燥氨气可以将气体通过装有

 

（填化学式）的装置D．按图2连接仪器后，挤压塑料瓶，使氨气排入水中，就可以在纯净水塑料瓶内引发喷泉，你认为形成喷泉的原因是因为氨气具有

 

性质．
（2）同学们用Na₂CO₃溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究．
【推理假设】根据Na₂CO₃溶液和浓HCl两种物质发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，可以推测出废液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或HCl
【实验探究】确定废液中是否含有盐酸
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图3所示五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的

 

溶液．

②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到

 

，确定废液中一定没有盐酸．
③确定废液中是否含有Na₂CO_3：某同学用pH试纸测出废液额pH=10，确定废液中一定含有Na₂CO₃．
④处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
方案一	适量Ca（NO3）2溶液	过滤、蒸发结晶	不可行，理由是
方案二	稍过量的	蒸发结晶	可行

⑤按如下方案分离BaCl₂和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是

 

．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验探究物质的组成成分以及含量,混合物的分离方法,气体的干燥（除水）,实验室制取氧气的反应原理,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化,科学探究

分析：（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
不同的实验装置，功能不同；
氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
氧化钙、氢氧化钠具有吸水性，可以用来干燥氨气；
（2）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气；
硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳．

解答：解：（1）①用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选择的发生装置是A装置；
可以控制反应的发生和停止的装置是C装置，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；                              
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．
故填：A；C．
②利用A装置制取氨气的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用B装置，因为B装置中的分液漏斗可以可知水的滴加量；
干燥氨气可以将气体通过装有CaO、NaOH的装置D；
形成喷泉的原因是因为氨气极易溶于水．
故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；B；CaO、NaOH；极易溶于水的．
（2）①因为稀盐酸不能使酚酞试液变色，能使石蕊试液变红色，所以X是石蕊试液．
故填：石蕊．
②向废液中加入少量的镁粉，不产生气泡，确定废液中一定没有盐酸．
故填：不产生气泡．
④加入硝酸钙溶液时，硝酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，会导致氯化钠中含有硝酸钠，因此该方案不可行；
加入稀盐酸时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够得到纯净的氯化钠，该方案可行．
故填：带入新杂质硝酸钠；稀盐酸．
⑤向氯化钠、氯化钡的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤后得到氯化钠溶液和碳酸钡固体，向碳酸钡中加入适量的稀盐酸时，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，从而把氯化钠和氯化钡分离，因此x溶液是碳酸钠溶液．
故填：Na₂CO₃．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．