Question

14．根据如图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题．

（1）仪器a的名称是试管A装置中发生反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是氧气．
（2）将用紫色石蕊试液浸泡过的纸花喷水后，放入集气瓶B中，观察到的现象是紫色小花变红，该反应的化学方程式是H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（3）C中的铁丝要绕成螺旋状，其目的是增大铁丝与氧气的接触面积，该反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 （1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，氧气能使带火星的木条复燃；
（2）根据二氧化碳与水反应生成酸，显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项和反应原理分析解答．

解答 解：（1）由装置图中仪器a可知a为试管；水在通电条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；氧气能使带火星的木条复燃，所以该气体为氧气；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为：H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（3）铁丝在氧气中燃烧实验中为了增大铁丝与氧气的接触面积，将铁丝绕成螺旋状，反应过程中生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
故答案为：（1）试管；2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；氧气；
（2）紫色小花变红；H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（3）增大铁丝与氧气的接触面积；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法，理解能使带火星的木条复燃的气体是氧气，理解二氧化碳的化学性质方面的知识，掌握铁在氧气中燃烧的实验现象及其反应的实质．