Question

为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将石灰石样品研成粉末，然后称取一定质量石灰石粉未与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质不与酸反应也不溶于水），过滤，洗涤、干燥后称量滤渣质量，实验数据如下表：

样品的质量/g	滤渣的质量/g
3.6	0.4

（1）样品中碳酸钙的质量分数为：

 

（精确到0.1%）
（2）实验室用10克这样的石灰石与足量稀盐酸反应理论上可制得多少二氧化碳？（计算结果精确到小数点后一位）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据碳酸钙能与盐酸反应样品中除去滤渣即是反应的碳酸钙质量，以此为突破口对相关的量进行计算即可；

解答：解：
（1）根据表中的数据可知3.6g样品中含有的碳酸钙质量是：3.6g-0.4g=3.2g，所以该样品中碳酸钙的质量分数为：

3.2g

3.6g

×100%≈89%；
（2）设可制得二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g×89%              x

100

10×89%

=

44

x

x≈3.9g
故答案为：（1）89%；（2）理论上能制得二氧化碳的质量为3.9g．

点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握化学方程式中带入的物质的质量是纯净物，所以就需要掌握好混合物与纯净物之间的相互转化关系；