题目内容
【题目】如图所示A、B、C、D、E是中学化学常见的五种不同类别的物质。其中A的浓溶液具有挥发性,C是铁锈的主要成分,E的固体溶于水放热。图中“一”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(部分物质及反应条件已省略)。
（1）D的化学式为_________；
（2）A和E反应的化学方程式为_________；该反应所属的基本反应类型为________。
（3）C转化为B的化学方程式为________。
【答案】Na2CO3 
复分解反应 
(合理即可)
【解析】
A的浓溶液具有挥发性，所以A为盐酸；C是铁锈的主要成分，则C为氧化铁；E的固体溶于水放热，所以E为氢氧化钠；由图可知，B既能与A（盐酸）反应，也能由C（氧化铁）反应生成，所以B为铁；A、B、C、D、E是中学化学常见的五种不同类别的物质，D既能与A（盐酸）反应，还能与E（氢氧化钠）相互转化，所以D是一种盐，经分析可知，D为碳酸钠。
（1）由分析可知，D为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3。
（2）由分析可知，A为盐酸，E为氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
由化学方程式可知，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。
（3）由分析可知，C为氧化铁，B为铁，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（合理即可）。
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【题目】小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:
(1)实验过程中，玻璃棒的作用是______________。写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式______________。
(2)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。
小明同学却判定不可能是“氢氧化钠有剩余”，他的理由是______________。
(3)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表:
实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 | ______ | 盐酸过量 |
无明显现象 | 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
(4)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是_______(填字母)。
A 硫酸钠粉末
B 氢氧化铜
C 生锈的铁钉
(5)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH可能的变化趋势是_________________(填字母)。
(6)氢氧化钠是实验室常用药品，下列相关说法中，正确的是_________________(填字母)。
A 称量:可将NaOH固体直接放在天平左边托盘上进行称量
B 溶解:NaOH固体溶于水时放出热量
C 应急:先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液，再涂上3%~5%稀盐酸
D 保存:NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO2，应密封保存
