题目内容
在一烧杯中盛有20g CaCl2和NaCl的混合固体粉末，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与所滴人Na2CO3溶液的质量关系曲线如右图所示．请根据题意回答下列问题：（1）写出在整个实验过程中观察到的1项实验现象
（2）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中A点时恰好完全反应，得到室温下的不饱和溶液．试通过计算，求所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.1g）．
分析：固体粉末中氯化钠不与碳酸钠发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；
根据质量关系曲线图，当加入100gNa2CO3溶液时（A点），恰好完全反应；继续加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液过量（B点），溶液中溶质为过量的Na2CO3和反应生成的氯化钠．
根据质量关系曲线图，当加入100gNa2CO3溶液时（A点），恰好完全反应；继续加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液过量（B点），溶液中溶质为过量的Na2CO3和反应生成的氯化钠．
解答：解：（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；故答案为：有白色沉淀产生
（2）因B点Na2CO3溶液过量，故溶液中溶质为过量的Na2CO3和反应生成的氯化钠；故答案为：NaCl、Na2CO3
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中A点时恰好完全反应，此时溶液中溶质质量为：反应生成的氯化钠的质量与固体粉末中氯化钠的质量之和；若求固体粉末中氯化钠的质量，必须先求出固体粉末中CaCl2的质量，然后用固体粉末的总质量20g减去CaCl2的质量，得出固体粉末中氯化钠的质量；
设固体粉末CaCl2的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 117
100g×10.6% x y
=
=
x=11.1g y=11.7g
恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为（20g-11.1g）+11.7g=20.6g
答：所得不饱和溶液中NaCl的质量为20.6g．
（2）因B点Na2CO3溶液过量，故溶液中溶质为过量的Na2CO3和反应生成的氯化钠；故答案为：NaCl、Na2CO3
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中A点时恰好完全反应，此时溶液中溶质质量为：反应生成的氯化钠的质量与固体粉末中氯化钠的质量之和；若求固体粉末中氯化钠的质量，必须先求出固体粉末中CaCl2的质量，然后用固体粉末的总质量20g减去CaCl2的质量，得出固体粉末中氯化钠的质量；
设固体粉末CaCl2的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 117
100g×10.6% x y
| 106 |
| 111 |
| 100g×10.6% |
| x |
| 106 |
| 117 |
| 100g×10.6% |
| y |
x=11.1g y=11.7g
恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为（20g-11.1g）+11.7g=20.6g
答：所得不饱和溶液中NaCl的质量为20.6g．
点评：加入100gNa2CO3溶液恰好完全反应，生成沉淀达最大值，再加入Na2CO3溶液时，不再发生反应，所以沉淀的质量不再改变．
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在一烧杯中盛有20g CaCl2和NaCl的混合固体粉末，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴人Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
