题目内容
13．铁和稀盐酸反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
解答 解：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
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4．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 | |
| B． | 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液 | |
| C． | 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧 | |
| D． | 金属单质能导电，能导电的单质不一定是金属 |
5．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究．
[猜想]Ⅰ、CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；‘
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变
【实验】
用天平称量0.2g CuO，取5ml5%过氧化氢溶液于试管中，进行实验：
（1）完成如表
（2）步骤①的目的和②、③对比
（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气
【拓展】由上述实验可知，作为催化剂的三点条件为：能够改变化学反应的速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变．
[猜想]Ⅰ、CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；‘
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变
【实验】
用天平称量0.2g CuO，取5ml5%过氧化氢溶液于试管中，进行实验：
（1）完成如表
| 步骤的现象 | 步骤⑥的结果 | 步骤⑦的现象 | 结论 |
| 带火星的木条复燃 | 0.2g | 溶液中有气泡放出 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气
【拓展】由上述实验可知，作为催化剂的三点条件为：能够改变化学反应的速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变．
2．下列推理正确的是（ ）
| A． | 水电解生成了氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 | |
| B． | 铁丝在氧气中燃烧在空气中也能燃烧． | |
| C． | 蜡烛燃烧时质量逐渐减少，说明这个反应不遵守质量守恒定律 | |
| D． | 同种食品在夏天比冬天更容易变质，说明温度越高，化学反应速率越快 |
3．下列事实与金属活动性无关的是（ ）
| A． | 铁桶不能配置波尔多液 | |
| B． | 课本上用锌、铜完成化学能转化成电能的实验 | |
| C． | 稀盐酸除铁锈 | |
| D． | 新铝锅烧过含铁离子的水后锅内会发黑 |