Question

19．将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应，试求：
（1）原混合物中硫酸钠的质量．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 根据硫酸钠与氯化钡恰好完全反应，由质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g来计算溶质氯化钡的质量，然后将氯化钡的质量代入反应方程式计算硫酸钠的质量和生成氯化钠的质量，最后计算反应后溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成的沉淀质量为z．
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142      208  117  233
x   104g×20%  y    z
$\frac{142}{x}$=$\frac{208}{104g×20%}$=$\frac{117}{x}$=$\frac{233}{z}$
x=14.2g 
y=11.7g
z=23.3g
$\frac{25.9g-14.2g+11.7g}{25.9g+127.4g+104g-23.3g}$×100%=10%．
故答案为：（1）14.2g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生应能利用溶液质量和溶质的质量分数来计算溶质的质量，利用恰好完全反应，将氯化钡的质量代入方程式来计算解答．