题目内容

Ca(OH)2在80℃时的溶解度为xg；0℃时的溶解度为yg。取20℃时的Ca(OH)2饱和溶液蒸发掉wg水后恢复到20℃，其溶质质量分数为z%，则下列关系中正确的是（　）

A．y>x，y>z　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．x>y>z

C．y>x，y<z　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．x<y<z

 

答案：A
解析：

由于Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，故x<y。由于某温度下物质的溶解度(Sg)与该温度下物质的饱和溶液中溶质的质量分数(a%)之间有如下关系S>a，故y>z，所以符合要求为A。

 


提示：


练习册系列答案
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地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

回答下列问题：

（1）小星对粗盐进行初步提纯第Ⅰ步进行          操作。

（2）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式                       。但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca(OH)2代替NaOH，理由是                                  。

（3）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为         ，反应化学方程式为                        ，该盐要加过量的目的是                       ，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有                     。

（4）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的

          性。

 

Ca(OH)2在80℃时的溶解度为xg；0℃时的溶解度为yg。取20℃时的Ca(OH)2饱和溶液蒸发掉wg水后恢复到20℃，其溶质质量分数为z%，则下列关系中正确的是（）


  1. A.
    y>x，y>z
  2. B.
    x>y>z
  3. C.
    y>x，y<z
  4. D.
    x<y<z

Ca(OH)2在80℃时的溶解度为a g，20℃时的溶解度为b g，取足量20℃时Ca(OH)2的饱和溶液，保持20℃蒸去a g水，其溶质的质量分数为c％，则下列关系式中，正确的是


  1. A.
    b＞a，b＞c
  2. B.
    a＞b＞c
  3. C.
    b＜a，b＜c
  4. D.
    a＜b＜c

Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g，20℃时溶解度为y g，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是

A．x＞y＞z        B．y＜z＜x         C．x＜y            D．y＞z

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