题目内容
地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
回答下列问题：
（1）小星对粗盐进行初步提纯第Ⅰ步进行 操作。
（2）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式 。但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca(OH)2代替NaOH，理由是 。
（3）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为 ，反应化学方程式为 ，该盐要加过量的目的是 ，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有 。
（4）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的
性。
（1）过滤
（2）2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl NaOH价格较贵，使成本过高
（3）Na2CO3 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
或者：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 确保Ca2+完全沉降。
NaCl 、Na2CO3 、NaOH
（4） 挥发性。
【解析】（1）固液分离的方法为过滤。
（2）MgCl2 与NaOH反应方程式为 2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl
因为 NaOH价格较贵，使用成本过高，所以要换成熟石灰。
（3）钙的沉淀有碳酸钙，所以可以加入碳酸钠。Na2CO3 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
或者：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ，加入过量目的是除尽钙离子，反应生成氯化钠、氢氧化钠，所以有二者，碳酸钠过量，所以有碳酸钠。
（4）盐酸有挥发性，加热后就挥发了。
