题目内容
4．
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表． | 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 200.0 | 400.0 | 600.0 | 800.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
（1）经分析，在第1、2两份样品测得的数据中，硫酸（填物质名称）完全反应了．
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数．
（3）请在图中画出在100.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．（请注意图象的转折点所在）
分析 根据金属与酸反应的条件可知，锌与酸反应，铜与酸不反应．再由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，再正确写出方程式，由方程式求出锌的质量，就可以求得黄铜中锌的质量分数，据此分析解答．
解答 解：（1）根据第2份样品的反应数据可知，加入80g稀硫酸时，产生氢气质量增加，且生成的氢气质量相同，说明第1、2两份样品测得的数据中，稀硫酸完全反应，金属样品有剩余，所以每200g硫酸完全反应会生成0.4g氢气，由第三份样品反应的情况看生成的氢气是0.2g，所以可知硫酸未反应完，即10g样品完全反应会生成1.0g氢气；
（2）设原混合物中含锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{1g}$
x=32.5g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为：$\frac{32.5g}{50g}$×100%=65%；
（3）当没有硫酸加入时，就没有气体的放出，因此起点是（0，0）；比较第一份和第二份可以发现，每加入40克硫酸，气体就会多放出0.4克，因此要想放出1.0克气体，需要加入硫酸的质量是100克，因此最高点是（100，1.0）；比较第一份和第二份可以发现，硫酸的质量和气体的质量的比值相等（斜率相同），所以图象是一条直线．
故答案为：（1）稀硫酸；
（2）黄铜屑样品中的锌的质量分数65%；
（3）
点评 本题考查了学生对图表中数据的分析能力，完成此题可以依据金属与酸的反应以及进行情况的分析探讨，要学会分析表格中的数据是解题的关键．
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【调查与研究】同学们了解到：学校实验室有95%的酒精和无水酒精以及必备的实验仪器和药品．
【设计实验】
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【反思与评价】同学们实验中选择无水酒精而不选择含水的酒精的原因是防止对生成水的检验产生干扰．
【猜想与假设】猜想一：酒精燃烧有水生成；
猜想二：酒精燃烧有二氧化碳生成．
【调查与研究】同学们了解到：学校实验室有95%的酒精和无水酒精以及必备的实验仪器和药品．
【设计实验】
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| 第二步： | 酒精燃烧有二氧化碳生成 |
【反思与评价】同学们实验中选择无水酒精而不选择含水的酒精的原因是防止对生成水的检验产生干扰．
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