题目内容
11．
将等质量的碳酸钙粉末和碳酸钠粉末，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生二氧化碳的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 碳酸钙一定没有剩余 | |
| B． | 消耗HCl和H2SO4的质量比为73：98 | |
| C． | 消耗碳酸钙与碳酸钠的质量比为1：1 | |
| D． | 反应产生水的质量相等 |
分析 观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，结合方程式分析消耗的酸、碳酸钙和碳酸钠的质量比及生成的水的质量关系．
解答 解：CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 18 44
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
106 98 18 44
观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，依据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D正确，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确；
参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；
故答案为：BD．
点评 本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象及方程式中物质之间的质量关系，综合考虑，可快速解答．
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如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A、B中分别盛有CO2、O2、H2中的一种．
2．对于下列说法，有关微观解释正确的是（ ）
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| B． | 化学反应过程的实质是分子破裂原子，原子重新组合的过程 | |
| C． | 将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大 | |
| D． | 花香四溢主要是因为分子间有间隔 |
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6．张南同学为测定某稀硫酸溶液中溶质的质量分数，取900g稀硫酸，平均分成6份，分别向其中加入镁粉使之充分反应，每次加入的镁粉的质量及测定生成硫酸镁的质量，记录数据如表：
（1）请写出实验中发生反应的化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
（2）表中两个空格内的数据分别是10和18；
（3）第一次反应结束后，消耗硫酸质量（x）的比例式为$\frac{24}{98}=\frac{1g}{x}$或$\frac{98}{120}=\frac{x}{5g}$；
（4）这种稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
（5）若第四次反应完成后，把所得溶液蒸发掉3.3g水（此过程没有晶体析出），则最终所得溶液溶质的质量分数为3%；
（6）若用98%的浓硫酸配制上述实验中所需的稀硫酸，则需要加蒸馏水的质量是810g．
| 实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 |
| 加入镁粉的质量/克 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 生成硫酸镁的质量/克 | 5 | 15 | 18 | 18 |
（2）表中两个空格内的数据分别是10和18；
（3）第一次反应结束后，消耗硫酸质量（x）的比例式为$\frac{24}{98}=\frac{1g}{x}$或$\frac{98}{120}=\frac{x}{5g}$；
（4）这种稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
（5）若第四次反应完成后，把所得溶液蒸发掉3.3g水（此过程没有晶体析出），则最终所得溶液溶质的质量分数为3%；
（6）若用98%的浓硫酸配制上述实验中所需的稀硫酸，则需要加蒸馏水的质量是810g．
16．
某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物，某同学用这种大理石和稀盐酸反应．分别开展以下探究：
查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况；
资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰．
请你参与探究并完成相关问题．
（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
（2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
a．制备的CO2气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
b．上述装置中，A是CuSO4溶液，NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性气体．
c．上述装置中，B物质的名称不可能是碱石灰、生石灰；用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）
某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物，某同学用这种大理石和稀盐酸反应．分别开展以下探究：查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况；
| 溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | HCO3 |
| pH | 小→大 | |||
请你参与探究并完成相关问题．
（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
（2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
a．制备的CO2气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
b．上述装置中，A是CuSO4溶液，NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性气体．
c．上述装置中，B物质的名称不可能是碱石灰、生石灰；用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）
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