题目内容

7．氧化铁和氧化铜的混合物与100g14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的滤液蒸干得到固体23.8g，则原固体中金属元素的质量分数为（　　）
A．25%B．40%C．60%D．75%

分析 根据氧化铜、氧化铁和盐酸反应会生成氯化铁、氯化铜，依据氯元素守恒可以计算金属氧化物中金属元素的质量，然后计算金属元素的质量分数．

解答 解：100g质量分数为14.6%的盐酸中氯元素的质量为：100g×14.6%×$\frac{35.5}{36.5}$=14.2g；
依据氯元素守恒，则金属氧化物中金属元素的质量为：23.8g-14.2g=9.6g；
盐酸中的氢元素与氧化物中的氧元素结合成水，水中氢元素的质量为0.4g，氧化物中氧元素的质量为3.2g，
所以原混合物中金属元素的质量分数为：$\frac{9.6g}{9.6g+3.2g}$×100%=75%．
故选：D．

点评 本题主要考查了元素守恒在化学方程式计算中的应用，难度不大，注意解题的规范性．

练习册系列答案
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A、减少使用塑料袋，重新提起菜篮子      B、燃放烟花爆竹，增加节日喜庆气氛
C、大量使用农药、化肥，增加农业产量    D、生活污水处理后排放．
18．钛（元素符号Ti）因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入稀盐酸除去．
15．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰水样品放在烧杯中，然后向其中加入100g足量的稀盐酸，使样品充分反应（杂质不参加反应），反应后剩余混合物的总质量为116.2g，请完成下列计算：
（1）反应生成CO2的质量是多少．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
2．现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有CuSO4；CaCO3．
（2）取上述溶液适量，滴加足量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入一定量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有Na2CO3．
（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同）
①则原固体粉末中还有Na2SO4；
②无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3．
③滤液中含有的溶质是HNO3、NaNO3、Ba（NO3）2．
4．如图是我班某学习小组部分同学设计探究燃烧条件的实验图，据图回答：
（1）A图中一段时间后，烧杯中的蜡烛逐渐熄灭，说明燃烧的条件之一是可燃物要与氧气接触．
（2）B图中乒乓球碎片燃烧而滤纸片没有燃烧说明了燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点．
（3）若将C图中的小石头换成小煤块能否得到与C图设计相同的结论？为什么？不能，小石头不是可燃物，小煤块是可燃物．
（4）D装置中的热水除提供温度至着火点外，还具有的作用是隔绝氧气．
11．下列各组元素都是金属元素的一组是（　　）
A．Fe  S  MgB．Al  Na  CaC．S  Al  PD．K  Zn  N
8．用化学用语填空
（1）3个氮原子3N；
（2）2个氢分子2H2
（3）2个钠离子2Na+
（4）地壳中含量最多的金属元素Al．
9．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ．实验操作如下：

a：向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
b：在A、D试管分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
分析讨论：
（1）B、C试管中的实验现象是酚酞溶液变为红色；C试管中酚酞溶液变红的速度比B试管中要快（填“快”或“慢”）．
（2）由此可以得到的实验结论是①分子在不断的运动；②浓氨水能使酚酞溶液变红色．
（3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是装置密闭，有效防止大气污染．

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