题目内容
2.下列操作正确的是( )| A. | 加热液体 | B. | 倾倒液体 | C. | 液体读数 | D. | 滴加液体 |
分析 A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断;
B、根据液体药品的取用方法进行分析判断;
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断;
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断.
解答 解:A、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$,图中所示操作正确;
B、取用液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中所示操作错误;
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作错误;
D、使用胶头滴管滴加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁.应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误.
故选:A.
点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
练习册系列答案
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20.下列叙述正确的是( )
| A. | 氧气应用于焊接或切割金属,体现了氧气的可燃性 | |
| B. | 鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水 | |
| C. | 硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰,生成二氧化硫 | |
| D. | 实验室用高锰酸钾制取氧气,实验结束后,应先将导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯 |
1.下列实验操作正确的是( )
| A. | B. | C. | D. |
5.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤.不可能存在的情况是( )
| A. | 滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ | |
| B. | 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+ | |
| C. | 滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+ | |
| D. | 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Mg2+ |
7.
如图是取大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与相同浓度的稀盐酸反应状况的示意图.仔细观察并结合所学的知识回答下列问题:
(1)不能与稀盐酸反应的金属是铜.
(2)图中显示有三种金属能与稀盐酸反应,其共同的反应现象是有气泡产生,其中反应速率最快的是镁,请写出它与盐酸反应的化学方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
(3)通过以上实验(或图示)说明,Zn和Cu的金属活动性强弱是锌大于铜.
(4)某兴趣小组的同学为了探究哪些因素可以影响金属与酸溶液反应的速率设计并进行了如下实验:
通过上述实验,小组同学得出了影响金属与酸溶液反应的速率的因素有很多,请你写出其中的一种金属的性质或种类.此外同学们提出影响金属与酸溶液反应的速率的因素还可能有温度,温度越高,反应速率越快(填“快”或“慢”).
(1)不能与稀盐酸反应的金属是铜.
(2)图中显示有三种金属能与稀盐酸反应,其共同的反应现象是有气泡产生,其中反应速率最快的是镁,请写出它与盐酸反应的化学方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
(3)通过以上实验(或图示)说明,Zn和Cu的金属活动性强弱是锌大于铜.
(4)某兴趣小组的同学为了探究哪些因素可以影响金属与酸溶液反应的速率设计并进行了如下实验:
| 序号 | 实验过程 | 实验现象 |
| 1 | 锌粉和铁粉分别与10%盐酸反应 | 锌粉产生气体的速率快 |
| 2 | 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 | 铁粉产生气体的速率快 |
| 3 | 铁片分别与5%和10%盐酸反应 | 10%盐酸产生气体的速率快 |
11.下列说法不正确的是( )
| A. | 水和过氧化氢的化学性质不同,因为它们的分子构成不同 | |
| B. | 水在通直流电的条件下生成氢气和氧气,说明了水分子中含有氢分子和氧分子 | |
| C. | 原子不显电性,因为原子核与核外电子所带电量相等而电性相反 | |
| D. | 稀有气体可做保护气,因为原子最外层电子层达到了稳定结构 |
12.
铀元素在元素周期表中的信息如图所示,下列有关铀的说法正确的是( )
| A. | 原子核外电子数为92 | B. | 属于非金属元素 | ||
| C. | 相对原子质量238g | D. | 原子核内中子数为92 |