如图是取大小形状相同的Mg.Zn.Fe.Cu四种金属与相同浓度的稀盐酸反应状况的示意图．仔细观察并结合所学的知识回答下列问题:(1)不能与稀盐酸反应的金属是铜．(2)图中显示有三种金属能与稀盐酸反应.其共同的反应现象是有气泡产生.其中反应速率最快的是镁.请写出它与盐酸反应的化学方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．(3)通过以上实验说明.Zn和Cu的金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

如图是取大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与相同浓度的稀盐酸反应状况的示意图．仔细观察并结合所学的知识回答下列问题：
（1）不能与稀盐酸反应的金属是铜．
（2）图中显示有三种金属能与稀盐酸反应，其共同的反应现象是有气泡产生，其中反应速率最快的是镁，请写出它与盐酸反应的化学方程式是Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（3）通过以上实验（或图示）说明，Zn和Cu的金属活动性强弱是锌大于铜．
（4）某兴趣小组的同学为了探究哪些因素可以影响金属与酸溶液反应的速率设计并进行了如下实验：

序号	实验过程	实验现象
1	锌粉和铁粉分别与10%盐酸反应	锌粉产生气体的速率快
2	铁粉和铁片分别与10%盐酸反应	铁粉产生气体的速率快
3	铁片分别与5%和10%盐酸反应	10%盐酸产生气体的速率快

通过上述实验，小组同学得出了影响金属与酸溶液反应的速率的因素有很多，请你写出其中的一种金属的性质或种类．此外同学们提出影响金属与酸溶液反应的速率的因素还可能有温度，温度越高，反应速率越快（填“快”或“慢”）．

分析 4（1）观察四种金属与盐酸反应状况，没有气泡生成的金属是铜；
（2）观察四种金属与盐酸反应状况，有三种金属能与盐酸反应共同的反应现象是产生气泡；
产生气泡最快的就是反应速率最快的；
根据镁与盐酸的反应书写方程式；
（3）根据金属能否与酸反应以及反应的剧烈程度进行分析金属的金属活动性强弱．
（4）根据对照实验变量的唯一性分析；

解答解：（1）由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知，没有气泡生成的金属是铜，说明了不能与盐酸反应的金属是Cu；
（2）由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知，有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象是产生气泡；
由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知，产生气泡最快的就是反应速率最快的，是镁；
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（3）由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知，铜不能与酸反应金属活动性最弱，镁与酸反应产生的气泡最多，镁最活泼，其次是锌，产生的气泡最慢的是铁，所以，四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu．
（4）探究哪些因素可以影响金属与酸溶液反应的速率，所以实验中用的酸种类要相同，药品的接触面积越大反应速率越大，反应物的浓度越大，反应的速率越大；温度越高，反应速率越快．
故答案为：（1）铜；（2）有气泡产生；镁；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（3）锌大于铜；（4）盐酸；铁粉；快；（5）金属的性质或种类、酸溶液的浓度、金属与酸溶液的接触面积等；快．

点评本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的理解和应用．

练习册系列答案

KClO₃

KMnO₄

O₂

H₂O

3．如图的比例模型表示的是某反应的微观示意图●+○○$\stackrel{点燃}{→}$○●○（●表示碳原子，○表示氧原子）．下列说法错误的是（　　）

	A．	此反应为C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂		B．	此反应吸收热量
	C．	此反应前后原子种类不变		D．	此反应属于化合反应

Cu（OH）₂CO₃

H₂SO₄

NH₃•H₂O

K₂SO₄

19．如图物质的用途主要体现物质的化学性质的是（　　）

16．下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（　　）

选项	事实	解释
A	墙内开花墙外香	分子不断运动
B	物质热胀冷缩	微粒间的间隙变化
C	水烧开后，壶盖被顶开	分子的体积变大
D	甘蔗甜，柠檬酸	不同分子性质不同

17．

如图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图，请回答有关问题．
（1）t₁℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度分别是a，b，c，则它们由大到小的顺序是b＞a＞c；
（2）t₂℃时，一定质量的A、C两种固体物质的饱和溶液，当温度由t₁℃升高到t₂℃时，A物质的溶液中溶质的质量分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），C物质的溶液中溶质的质量分数减小．

试题分类