Question

有一不纯的锌片15g（杂质不与稀硫酸反应），放入200g稀硫酸中，恰好完全反应后，可制得氢气0.4g，求
（1）不纯锌片中锌的质量分数．
（2）反应后所得溶液的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据生成氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算不纯锌片中锌的质量分数和反应后所得溶液的质量．

解答：解：（1）设锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

，
x=13g，
不纯锌片中锌的质量分数为：

13g

15g

×100%=86.7%，
答：不纯锌片中锌的质量分数为86.7%．
（2）反应后所得溶液的质量为：13g+200g-0.4g=212.6g，
答：反应后所得溶液的质量为212.6g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．