题目内容
19．现有100克10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，可采用：（1）加入食盐固体的质量是多少？
（2）蒸发掉多少克水？
分析 （1）根据稀溶液中溶质的质量与继续加入食盐的质量的和等于浓溶液中溶质的质量来列式解答；
（2）根据溶液在蒸发前后溶质的质量不变来列等式解答．
解答 解：（1）设继续加入的食盐的质量为x，
则100g×10%+x=（100g+x）×20%
解得x=12.5g
（2）设蒸发水的质量为y，
则根据蒸发前后溶质的质量不变得，
100g×10%=（100g-y）×20%
解得y=50g
故答案为：（1）12.5g；（2）50g．
点评 本题考查了两种增大溶液质量分数的方法及其计算，学生需要明确不同方法中变化的量和不变的量，明确溶质的关系来解答．
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9．下列性质属于物质化学性质的是（ ）
| A． | 金属都有光泽 | B． | 金属都能导电传热 | ||
| C． | 活泼金属置换酸中氢 | D． | 钨的熔点比锡的高 |
10．碘升华后体积变大的原因是（ ）
| A． | 分子体积变大 | B． | 分子间隔变大 | ||
| C． | 分子数量增多 | D． | 分子碰撞频率减小 |
7．电解水的有关实验可得到的结论是（ ）
①水由氢、氧两种元素组成；②水中有氢气和氧气；③电解水实验中正极上可以得到氢气，负极上得到氧气； ④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不能再分．
①水由氢、氧两种元素组成；②水中有氢气和氧气；③电解水实验中正极上可以得到氢气，负极上得到氧气； ④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不能再分．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ②③ | D． | ①④ |
如果用“
”表示氢原子，用“
”表示氯原子．图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢微观过程示意图，试根据氢气在氯气中燃烧的微观过程示意图填空．
4．某地饮用水受污染．同学们给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，以下建议不合理的是（ ）
| A． | 用明矾使悬浮颗粒沉降下来 | B． | 用氯水进行消毒杀菌 | ||
| C． | 只要无色透明，就可以放心饮用 | D． | 饮用前加热煮沸 |
如图所示为过滤的操作实验，请按要求回答下列问题：
8．高锰酸钾制取氧气的实验操作中正确的是（ ）
| A． | 检查装置的气密性，先把手紧握住试管外壁，再把导管伸入水中 | |
| B． | 加热时先对试管预热，再对准药品加热 | |
| C． | 在装配仪器时，先对试管预热，再检查装置的气密性 | |
| D． | 收集气体结束时，先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面 |
10．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的主要化合价（部分信息未列出）．用相应的化学用语填空．
（1）②元素的名称是硫①和②元素形成的化合物的化学式为Al2S3．
（2）③处填的化合价为+3．
（3）④处的最高正价是+6，最低负价是-2．由此你可以得出有关元素化合价的一条规律为最高正价与最低负价的绝对值之和等于8．
（4）元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素．有关信息如下表：
①由X、Y两种元素组成的最简单的气体是NH3（填化学式）
②由X、Z两种元素按原子个数比1：1组成的化合物，写出它快速分解反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③写出M的单质在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
| 元素 | Na | Mg | ① | Si | P | ② | Cl |
| 原子的最外层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 最高正价 最低负价 | +1 | +2 | ③ | +4 -4 | +5 -3 | ④ | +7 -1 |
（2）③处填的化合价为+3．
（3）④处的最高正价是+6，最低负价是-2．由此你可以得出有关元素化合价的一条规律为最高正价与最低负价的绝对值之和等于8．
（4）元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素．有关信息如下表：
| 元素 | 有关信息 |
| X | 可形成相对分子质量最小的气体单质 |
| Y | 空气中含量最多的元素 |
| Z | 其单质约占空气总体积的$\frac{1}{5}$ |
| M | 生活中最常见、用量最大的金属元素 |
②由X、Z两种元素按原子个数比1：1组成的化合物，写出它快速分解反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③写出M的单质在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．