题目内容
1．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g，水两种物质，关于该物质的组成有以下论断①一定含碳、氢两种元素
②一定含有氧元素
③可能含有氧元素
④一定不含有氧元素
⑤该物质分子中碳、氢的原子个数比为1：2
⑥物质分子中碳、氢的原子个数比为 1：4，
其中叙述正确的是（ ）
| A． | ①②⑤ | B． | ①④⑤ | C． | ①④⑥ | D． | ①③⑥ |
分析 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
解答 解：1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；
3.6g水氢元素的质量为：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g，氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；
分子中C、H的原子个数比为：$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.4g}{1}$=1：4．
由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为1：4．
故选C．
点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
11．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动．
【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一．
【实验探究一】过碳酸钠的性质
为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：
【实验探究二】：过碳酸钠含量测定
老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质）要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气．
操作步骤：（1）首先关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是吸收反应前锥形瓶中的二氧化碳；
（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时E中装入碱石灰的作用是吸收生成的二氧化碳，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是将装置中的气体排出，被E装置完全吸收．
（3）同学们在实验前称取了44克含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验．根据实验后E装置增重17.6克，求该样品中过碳酸钠的含量．（写出计算过程，结果保留一位小数）
（4）装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果的准确性，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会偏低（填“偏高”或“偏低”）．
【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一．
【实验探究一】过碳酸钠的性质
为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论（或解释） |
| ① | 向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水 | 固体溶解 | 过碳酸钠易溶于水，能与水发生反应． |
| ② | 向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰 | 有大量气泡产生 | / |
| ③ | 将带火星的木条置于试管口 | 木条复燃 | 序号②试管中产生的气体是氧气；过碳酸钠溶于水能生成过氧化氢． |
| ④ | 取序号 ③试管中的上层清液加入氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl． |
| 小结 | 过碳酸钠与水反应的化学方程式是Na2CO4+H2O═Na2CO3+H2O2． | ||
老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质）要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气．
操作步骤：（1）首先关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是吸收反应前锥形瓶中的二氧化碳；
（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时E中装入碱石灰的作用是吸收生成的二氧化碳，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是将装置中的气体排出，被E装置完全吸收．
（3）同学们在实验前称取了44克含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验．根据实验后E装置增重17.6克，求该样品中过碳酸钠的含量．（写出计算过程，结果保留一位小数）
（4）装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果的准确性，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会偏低（填“偏高”或“偏低”）．
12．下列实验操作不符合规范要求的是（ ）
| A． |  加热烧杯中液体 | B． |  放置洗净的试管 | ||
| C． |  锌粒放入试管 | D． |  嗅闻气体气味 |
16．下列操作中发生复分解反应的是（ ）
| A． | 将碳酸钾加入氯化钠溶液中 | B． | 在硫酸铜溶液中加入铁片 | ||
| C． | 在盐酸中加入氢氧化钠溶液 | D． | 让铁丝在氧气中燃烧 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | O和O2-都是氧元素，所以它们的化学性质相同 | |
| B． | 化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等 | |
| C． | m g食盐和n g水充分振荡，形成的溶液的质量一定是（m+n）g | |
| D． | 纯净物一定是由同种元素组成的物质 |
10．向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 废液中一定含有Ag+ | B． | 废液中一定含有CO32- | ||
| C． | 废液中一定含有SO42- | D． | 废液中一定含有H2SO4 |
