Question

6．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，现将1.0g二氧化锰放入盛有10.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到280mL气体．计算：
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为1.0g．
（2）反应产生氧气的质量为0.4g．（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L，结果保留1位小数）
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 催化剂在化学反应中本身的质量和化学性质不发生改变．本题给出的氧气的是体积而不是质量，需要根据密度先转化为质量，进而根据氧气的质量和化学方程式计算过氧化氢的质量，然后求算过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解答 解：
（1）由于催化剂在化学反应中本身的质量和化学性质保持不变，所以过滤后得到的固体依旧是1.0g；
（2）氧气的体积为280mL即0.28L，根据其密度1.43g/L，可得其质量为1.43g/L×0.28L≈0.4g
（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
                        68     32
                         x      0.4g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=0.85g
则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为$\frac{0.85g}{10.0g}$×100%=8.5%
答：（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为1.0g．
（2）反应产生氧气的质量为0.4g．
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%．

点评 化学方程式计算中使用质量，而不能使用体积，所以过程中要注意数据和单位．