Question

19．某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠，为回收再利用，实验小组做如下实验：取废水100g，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50g，恰好完全反应，所得溶液的质量是147.8g．
（1）反应后溶液中的溶质是硫酸钠．
（2）生成二氧化碳的质量是2.2g．
（3）若将溶液蒸干，得到7.8g固体．计算原废水中碳酸钠和硫酸钠的质量比．

Answer 1

分析 根据化学反应可知，质量的变化是二氧化碳气体的放出导致的，也就是说二氧化碳的质量等于质量的变化值．

解答 解：（1）反应后溶液中的溶质是硫酸钠；
（2）根据化学反应可知，二氧化碳的质量等于质量的变化值，所以二氧化碳的质量=100+50-147.8=2.2g；
（3）设生成2.2g二氧化碳气体需要硫酸的质量是X，生成硫酸钠的质量为Y，需要碳酸钠的质量是Z．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     98    142       44
 Z      X      Y        2.2g
$\frac{106}{z}=\frac{44}{2.2g}$，$\frac{142}{y}=\frac{44}{2.2g}$，
解得：z=5.3g；y=7.1g；
所以原混合物中硫酸钠的质量为7.8-7.1=0.7g；
所以可得原废水中碳酸钠和硫酸钠的质量比=5.3：0.7=53：7．
故答案为：硫酸钠；2.2；原废水中碳酸钠和硫酸钠的质量比=53：7．

点评 本题的关键是知道质量的变化值等于二氧化碳的质量，注意溶质有两部分组成，即原有硫酸钠和生成的硫酸钠．