Question

在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。

（1）【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；

假设3：红色粉末是_________________       

（2）【设计实验方案】 同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如右图所示）。 

  

 若假设1成立，在实验中可看到的现象是                            

若假设2成立，在实验中可看到的现象是                              ；

若假设3成立，在实验中可看到的现象是                               ；

（3）【进行实验】通过实验及分析，确认假设3成立。

（4）【反思与评价】

①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是__________________ 

②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是____________________     

③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是__________________________________________

（5）【拓展】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。

【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子

【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液

所选药品	有关化学方程式

Answer 1

（1）铜粉和氧化铁粉的混合物；

(2)

红色粉末不变色，石灰水不变浑浊	假设l
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊	假设2
红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊	假设3

　

（4） ①3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂

　　　 ②防止加热一氧化碳和空气的混合气体时发生爆炸

　　　 ③在b处用酒精灯点燃　 [ 或用塑料袋（气球）收集 ]

　 （5）（只需写出1个方案，合理均给分）

方案	所选药品	有关化学方程式
1	铁钉、铜片、稀硫酸	Fe＋H2SO4 == FeSO4＋H2↑
（或2）	或（铁钉、硫酸铜溶液）	或（ Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu 　）