题目内容

(2012?朝阳区二模)在实验探究课上,老师给同学们一包红色粉未,该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种.同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究.请回答下列问题.
【提出问题】红色粉末的成分是什么?
【猜想假设】
猜想l:红色粉末是铜粉;
猜想2:红色粉末是氧化铁粉;
猜想3:红色粉末是
铜粉和氧化铁粉
铜粉和氧化铁粉

【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置如下图所示).

请你完成下表:
实验中可能出现的现象 结论
红色粉末不变色,石灰水不变浑浊 猜想1成立
红色粉末全部变为黑色,石灰水变浑浊
红色粉末全部变为黑色,石灰水变浑浊
猜想2成立
红色粉末部分变为黑色,石灰水变浑浊
红色粉末部分变为黑色,石灰水变浑浊
猜想3成立
【实验结论】同学们进行了实验并经过分析,确认猜想3成立.
【反思评价】
(1)实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是
把玻璃管内空气排净,防止加热时硬质玻璃管发生爆炸
把玻璃管内空气排净,防止加热时硬质玻璃管发生爆炸

(2)从环保角度看,上述装置有不足之处,具体的改进措施是
在b处用酒精灯点燃,或用塑料袋(气球)收集
在b处用酒精灯点燃,或用塑料袋(气球)收集

(3)请你用另一种反应原理证明猜想3成立,实验方案是
取少量红色粉于试管中,加入足量的稀盐酸充分反应,试管底部有红色固体剩余,溶液变为黄色,则猜想3成立
取少量红色粉于试管中,加入足量的稀盐酸充分反应,试管底部有红色固体剩余,溶液变为黄色,则猜想3成立
分析:猜想3:根据题干的所给的信息即粉末的颜色可以作出判断;
设计方案:根据铜、氧化铁的性质来进行解答;
反思评价:(1)一氧化碳具有可燃性,当混有一定量的氧气时,达到着火点可能发生爆炸;
(2)一氧化碳有毒,能够污染空气,所以要放一个尾气处理装置;
(3)根据二者能否与酸的反应解答.
解答:解:猜想3:该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种,因此红色粉末也可能为两物质的混合物;
设计方案:铜在高温下不与一氧化碳反应,因此粉末不变色,澄清石灰水也不会出现浑浊;氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳,充分反应后,粉末变黑色,澄清石灰水浑浊;故答案为:红色粉末全部变为黑色,石灰水变浑浊;红色粉末部分变为黑色,石灰水变浑浊;
反思评价:(1)一氧化碳具有可燃性,与空气混合点燃可能发生爆炸,因此应先通一氧化碳,待玻璃管内气体为纯净的一氧化碳时再进行加热,防止形成混合气体而引起爆炸,故答案为:把玻璃管内空气排净,防止加热时硬质玻璃管发生爆炸;
(2)一氧化碳有毒,排放到空气中会引起空气的污染,故应该加一个尾气处理装置,例如用酒精灯点燃,或用塑料袋(气球)收集;
(3)因为铜不能和酸反应,而氧化铁能与酸反应且溶液变成黄色,所以方案为:取少量红色粉于试管中,加入足量的稀盐酸充分反应,试管底部有红色固体剩余,溶液变为黄色,则猜想3成立;
故答案为:【猜想假设】铜粉和氧化铁粉
【设计方案】
    实验中可能出现的现象    结论
红色粉末不变色,石灰水不变浑浊 猜想1成立
红色粉末全部变为黑色,石灰水变浑浊 猜想2成立
红色粉末部分变为黑色,石灰水变浑浊 猜想3成立
【反思评价】
(1)把玻璃管内空气排净,防止加热时硬质玻璃管发生爆炸;(2)在b处用酒精灯点燃,或用塑料袋(气球)收集
(3)取少量红色粉于试管中,加入足量的稀盐酸充分反应,试管底部有红色固体剩余,溶液变为黄色,则猜想3成立.
点评:在作出猜想的时候要抓住题给的有关信息来进行猜想,不能盲目的乱猜;另外不纯的气体在点燃时有可能出现爆炸,可能气体主要有:氢气、一氧化碳、甲烷(天然气).
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