Question

由两种金属组成的混合物共30g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1g，则这种混合物的可能组成是（　　）

• A、Zn和Cu
• B、Fe和Mg
• C、Mg和Al
• D、Fe和Zn

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：假设与酸反应的金属的相对原子质量为x，利用金属与盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出x的值，然后根据组合的原则，即可正确解答．

解答：解：
设锌、镁、铁、铝在与酸反应时都看作+2价金属，则各金属的相对原子质量分别为：锌：65；镁：24；铁：56；铝：18．铜不与酸反应产生氢气．
产生氢气1克，设与酸反应的金属的相对原子质量为x，根据反应：
M+2HCl═MCl₂+H₂↑；
x            2
30g          1g
则

x

30g

=

2

1g

，解之得：x=

30g×2

1g

=60；
所以，组成该合金的金属的相对原子质量应该满足一个大于60，一个小于60，故组合为：锌与铁．
故选：D．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和组合的原则解答问题的能力．解题的关键是利用化学方程式计算出组成该合金的金属的相对原子质量应该满足的数值．