题目内容
2．一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤．【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
【查阅资料】①排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等．②浓硫酸有较强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；氢氧化钠溶液能与CO2反应，常用来除去吸收较多量的CO2等气体．
【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：
猜想Ⅰ：有CO2、CH4 猜想Ⅱ：有CO、CH4
猜想Ⅲ：有CO、CO2猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4
【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究．
【问题讨论】
（1）装置A出现浑浊，证明猜想Ⅱ不成立．
（2）小明通过装置C处烧杯内壁出现水珠的现象，证明猜想Ⅲ不成立．
小芳对此提出了疑义，小芳认为要在装置B和C之间的位置，再增加一个上图中D（填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立．
（3）为了进一步确认气体中是否含有CO，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，因此证明猜想Ⅰ成立．
（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是除去气体中的二氧化碳．
分析 （1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行解答；
（2）根据一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，甲烷燃烧能生成水和二氧化碳进行解答；
（3）根据实验装置中的质量变化情况可以确定物质的组成；
（4）根据氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体进行解答．
解答 解：（1）装置A出现浑浊，说明气体中含有二氧化碳，猜想Ⅱ中没有二氧化碳，是不正确的．故填：Ⅱ．
（2）猜想Ⅲ中的一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，不能生成水，如果实验现象中出现水珠，就能够证明猜想Ⅲ不成立．故填：烧杯内壁出现水珠．
如果气体经过B中的氢氧化钠溶液时，水会进入气体中，影响实验结果，所以应该在装置B和C之间的加一个吸收水的装置，装置中的试剂应该是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性．故填：装置B和C之间的；D．
（3）甲烷燃烧的化学方程式及其质量关系为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
44 36
可以计算出生成水和二氧化碳的质量比是：36：44=9：11，D增重的1.8g是水，E增重的2.2g是二氧化碳，质量比是：1.8g：2.2g=9：11，所以猜想Ⅰ成立．故填：Ⅰ．
（4）装置B的作用是除去气体中的二氧化碳．故填：除去气体中的二氧化碳．
点评 本题考查根据实验现象、生成物质量来判断物质的组成，解答的关键是要掌握各种物质的性质，掌握了物质的性质，再分析起来就比较容易了．
练习册系列答案
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A、B、C、D分别是铁、盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种，其反应关系如图所示，图中两圆相交部分1、2、3表示两种物质间反应的主要现象，其中1无明显现象．请思考下列问题：
观察图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，探究下列问题：
7．铁在生产生活中应用十分广泛．铁的冶炼和利用已成为目前科学研究和技术领域中的重要课题．
一、生活中使用的防寒热贴利用了铁生锈原理，其工作过程中实现了由化学能转化为热能．
二、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）甲同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表：
请回答：上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则Y=0.9 g，该铁合金中铁的质量分数是多少（写出计算过程）？
（2）乙同学提出单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？于是，他模拟工业炼铁设计如下对比实验（查阅资料获知NaOH溶液可吸收CO2气体）：
①取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入如图装置A的硬质试管中；另一份放入如图装置B的硬质玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前，先通CO （选填“通CO“或“加热“）；实验结束后，继续通入C0直至冷却至室温．
此时，发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由红色变为黑色，装置A的硬质试管中仍有红色固体．因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，不易完全反应是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
（3）丙同学经过查阅资料发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个生铁和焦炭都是固体，不易分离．
（4）丁同学利用图B装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：
从上表可以看出进行第2次实验时，所得数据十分不可靠，故舍去．请分析造成此种结果的原因主要可能是反应时间太短．
一、生活中使用的防寒热贴利用了铁生锈原理，其工作过程中实现了由化学能转化为热能．
二、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）甲同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 所取合金的质量∕g | 10 | 10 | 20 | 30 |
| 所加稀硫酸的质量∕g | 100 | 120 | 80 | X |
| 生成氢气的质量∕g | 0.3 | 0.3 | 0.3 | Y |
（2）乙同学提出单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？于是，他模拟工业炼铁设计如下对比实验（查阅资料获知NaOH溶液可吸收CO2气体）：
①取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入如图装置A的硬质试管中；另一份放入如图装置B的硬质玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前，先通CO （选填“通CO“或“加热“）；实验结束后，继续通入C0直至冷却至室温．
此时，发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由红色变为黑色，装置A的硬质试管中仍有红色固体．因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，不易完全反应是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
（3）丙同学经过查阅资料发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个生铁和焦炭都是固体，不易分离．
（4）丁同学利用图B装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：
| 实验序号 | 铁的氧化物质量/g | 生成铁的质量/g |
| 1 | 4.00 | 2.81 |
| 2 | 8.00 | 7.62 |
| 3 | 10.00 | 7.01 |
| 4 | 12.00 | 8.42 |
| 5 | 14.00 | 9.81 |
| 6 | 16.00 | 11.22 |
| 7 | 18.00 | 12.63 |
| 8 | 20.00 | 14.03 |
11．下列操作正确的是（ ）
| A． | 用酒精灯加热试管里的液体时，试管里的液体不应超过试管容积的$\frac{2}{3}$ | |
| B． | 实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中，避免浪费 | |
| C． | 洗过的玻璃仪器内壁附着的水滴既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净 | |
| D． | 不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用水扑灭 |
12．分析推理是化学学习常用的方法，如表推理中不正确的是（ ）
| 选项 | 客观事实 | 推理 |
| A | 化合物是含有不同元素的纯净物 | 含不同种元素的纯净物一定是化合物 |
| B | NaOH固体溶于水放热 | Na+、OH-与水分子形成水合离子过 程中放出的热量大于Na+、OH-向水中扩散过程中吸收的热量 |
| C | 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 | 催化剂可加快反应速率 |
| D | 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 | 反应物浓度影响反应进行的难易程度 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |