Question

王鹏同学用石灰石（杂质溶于水，也不与酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳后，决定用反应后的废液来测定一瓶Na₂CO₃溶液的溶质质量分数．他将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系到如图所示．
 （1）在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始一段没有沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有

 

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（2）计算Na₂CO₃溶液的溶质质量分数．
（3）若实验测得的Na₂CO₃溶液的溶质质量分数比其实际值偏大，原因是

 

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Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明碳酸钠并没有和氯化钙反应，滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有盐酸；
（2）由图意可知，（25g-5g） Na₂CO₃溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，要计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数，可根据生成沉淀的质量为5g，求出碳酸钠的质量，而这些碳酸钠是20g碳酸钠溶液中的碳酸钠的质量，就不难求出质量分数了；
（3）根据溶质质量分数公式可知，测得的Na₂CO₃溶液的溶质质量分数比其实际值偏大可能是测量的沉淀质量偏大进行解答．

解答：解：（1）在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明碳酸钠并没有和氯化钙反应，滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有盐酸；故答案为：盐酸；
（2）分析图意，（25g-5g） Na₂CO₃溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀
设：20gNa₂CO₃溶液中溶质的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl   
106           100
x              5g

106

x

=

100

5g

x=5.3g   
该Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数为

5.3g

25g-5g

×100%=26.5%   
答：Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数为26.5%．
（3）由溶质质量分数公式可知，测得的Na₂CO₃溶液的溶质质量分数比其实际值偏大可能是测量的沉淀质量偏大，造成沉淀质量偏大的原因可能是生成的沉淀没有烘干．故答案为：生成的沉淀没有烘干．

点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．