Question

为了除去NaCl样品中的Na₂CO₃杂质，某同学将样品溶解后进行如下实验：

（1）A溶液中溶质可能为

 

（写出一种即可）
（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的名称为

 

．
（3）因为A溶液过量”此方案中得到的固体物质C中混有新的杂质，为了能既除去杂质Na₂CO₃，又能有效防止新杂质引入，可向样品溶液中加入过量的

 

后直接进行操作②即可得到纯净的NaCl固体．

Answer 1

考点：物质除杂或净化的探究,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：（1）要除去NaCl溶液中的Ca（OH）₂，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，可以除去杂质．
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，故将无色溶液与沉淀B分离可采用过滤的方法．
（3）因为碳酸钠溶液过量，方案中得到的固体物质C中混有新的杂质碳酸钠，为了能既除去杂质Na₂CO₃，又能有效防止新杂质引入，可采用向样品溶液中加入过量的稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发除去水分和过量的稀盐酸即可．
故答案为：（1）氯化钙等；（2）过滤；（3）稀盐酸．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．