Question

老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
（1）猜想：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃，我能写出此反应的化学方程式：

 

，我知道它的反应类型是

 

．
（2）我想制取该气体，发生装置将选取如图中的

 

  （填序号，以下同），收集装置选取

 

．
（3）如果用图中的F装置收集该气体，我认为气体应从

 

  端（填“a”或“b”）导入．

（4）我猜想无色气体还可能是另外一种气体，产生它的化学方程式是

 

．收集装置可选取上图中的

 

〔填序号〕．
（5）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气（NH₃），同时生成氯化钙和水，制取17克氨气，至少需要多少克氯化铵？

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,反应类型的判定,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
（2）氧气不易溶于水，密度比空气大；
（3）不同的实验装置，功能不同；
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；             
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（5）根据化学方程式、氨气的质量可以计算氯化铵的质量．

解答：解：（1）如果产生的气体能使带火星的木条复燃，说明生成的是氧气，固体是二氧化锰，液体是过氧化氢溶液，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．
故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解反应．
（2）过氧化氢分解不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E或F装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集．
故填：B；C或E或F．
（3）如果用图中的F装置收集氧气，因为氧气的密度比空气大，氧气应从a端导入．
故填：a．
（4）无色气体还可能是二氧化碳，因为碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E或F装置收集．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；E或F．
（5）解：设氯化铵的质量为x，
Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
         107                  34
          x                   17g

107

34

=

x

17g

，
x=53.5g，
答：至少需要氯化铵的质量为53.5g．

点评：本题考查装置的选择、化学方程式的书写，根据化学方程式进行计算，计算时要注意规范性和准确性．