Question

12．学习了金属活动性表后，卓嘎同学做了以下实验：
（1）探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序
①她设计了四个方案，其中你认为不可行的是D．
A．Fe、Ag、CuSO₄溶液              B．Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液       D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
②写出上述C方案中发生反应的化学方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）将铁粉加入盛有ZnSO₄和CuSO₄混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生．据此判断，滤渣中含有铜、铁；滤液中的溶质是ZnSO₄、FeSO₄
（写化学式）；滴加盐酸时的反应方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；．

Answer 1

分析 根据金属活动顺序进行思考，Ag、Fe、Cu这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．

解答 解：（1）A、Fe、Ag、CueSO₄溶液这三种物质中，Fe与CuSO₄溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag与CuSO₄溶液不能反应，证明铜比银的活动性强．所选试剂组可行．
B、Fe和稀盐酸反应，得出Fe＞H．而Cu不能与稀盐酸反应，所以Fe＞Cu，Cu与硝酸银反应，所以Cu＞Ag；所以可以得出：Fe＞Cu＞Ag．所选试剂组可行．
C、Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液这三种物质中，Cu与FeCl₂溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，Cu与AgNO₃溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此试剂组可行；
D、Cu、Ag与稀盐酸不反应，无法比较二者的金属活动性大小，此试剂组不可行；
铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，铁粉加入盛有ZnSO₄和CuSO₄混合溶液的烧杯中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁不能与硫酸锌反应，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生．说明了铁有剩余，据此判断，滤渣中含有铜、铁；滤液中的溶质是 ZnSO₄、FeSO₄；滴加盐酸时铁与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答为（1）D；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．（2）铜、铁； ZnSO₄、FeSO₄；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评 要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．