Question

4．根据下列装置图回答问题．

（1）标号仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取并收集二氧化碳，应选择的装置组合为B（填字母序号），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要收集一氧化碳气体应选择的收集装置为E．（从C、D、E中选择）
（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）． 若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出．
（4）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）高锰酸钾制取氧气应在试管口放一团棉花，试管中的棉花没有燃烧，根据燃烧的条件分析，主要原因是温度未达到着火点．

Answer 1

分析 （1）根据常用仪器的名称和用途判断；
（2）根据制取二氧化碳的反应物状态和反应的条件选择发生装置；根据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置；根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳书写化学方程式；根据一氧化碳的密度和空气接近，并且有毒，不溶于水进行分析；
（3）若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水；
（4）根据化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑可知，二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数的变化；
（5）根据燃烧的条件进行解答．

解答 解：（1）据图可以知道，①是试管，②是集气瓶，故填：试管，集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳使用的是碳酸钙固体和稀盐酸在常温下反应，故发生装置选择B；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故选择C收集装置；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；一氧化碳的密度和空气接近，并且有毒，不溶于水，不能用排气法收集，只能用排水法收集，故选择E收集装置；
（3）若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水，从而通过测量水的体积测量氧气的体积，故如图
；
（4）根据化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑可知，二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数的变化为变大；
（5）燃烧的条件是可燃物、氧气、达到物质的着火点，前2项已具备，所以棉花未燃烧是因为未达到其着火点．
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）BC；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； E   （3）；（4）变大；（5）温度没有达到着火点．

点评 本题考查了常见气体的实验室制取装置和收集方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．解题时明确依据反应物的状态和条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置及方程式的书写．