题目内容

【题目】周末的生活，丰富多彩。

晨练时，我们一家人去打了一场篮球。我知道涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑料筐都由_____材料制成。

上午，我在家看书。了解到1869年，俄国化学家门捷列夫（1834-1907）发现并编制了元素周期表，从此人们对化学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序数=_____。

下午，爸爸妈妈带我去参观了制碱厂。制碱厂应用的是“侯氏联合制碱法”，其原理是我国化学工业的先驱侯德榜（1890-1974）创造的：X+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。我知道了制碱厂的原料之一“X”是_____，产品“碱”是Na2CO3。

晚上，电视节目中有这样一段情节：科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地，为顺利通过，有人提议向沼泽地上铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，人们能顺利通过，同时铺撒和通过时应小心“烫伤”。这是真的吗？我要继续看下去。我知道这一过程中的一个化学方程式是_____，并且能从化学角度说明“烫伤”的原因是_____。

学习了化学，我会用化学的眼光看生活，看世界！

【答案】合成（有机合成或合成有机高分子） 质子数 NaCl CaO+H2O=Ca(OH)2〔或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O〕 生石灰和水反应放热（或生石灰和水反应生成的熟石灰是碱，有腐蚀性）

【解析】

涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑料筐都由有机合成材料制成。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序数在数值上等于原子内的质子数。化学反应前后各种原子个数相等，反应前（X除外）有N、5H、C、3O，反应后有Na、5H、C、3O、Cl，所以X中有Na、Cl，X的化学式为NaCl。生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca(OH)2，同时放出大量的热，生成的氢氧化钙还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。氢氧化钙是碱，有腐蚀性。

练习册系列答案
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【题目】为了测定空气中氧气的含量，某课外活动小组设计并进行了如图所示的实验探究。下列有关说法不正确的是( )

A. 该实验可用碳粉来代替铜粉进行测定

B. 该实验方法利用的是间接测量的方法

C. 造成该实验出现误差的原因可能是铜粉的量不足

D. 实验结束后，密闭装置内剩余气体的化学性质比较稳定

【题目】a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）M点的含义是_____。

（2）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入80g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。

（3）在t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。

【题目】有一瓶Na2SO4溶液，可能混有NaCl，NaHCO3，NaOH，Na2CO3中一种或者几种，为了鉴别其溶质成分，查阅资料得知：Na2SO4溶液和NaCl溶液显中性，NaHCO3和Ba（NO3）2在溶液中不能反应；Ba（NO3）2在溶液中不能与CO2反应；NaHCO3和NaOH在溶液中能够反应，反应方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；实验过程如下：

Ⅰ.取少量溶液于试管中，加入一定量的稀硝酸，没有气泡产生，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液呈红色，原溶液中除Na2SO4外一定还有溶质是_____________。

Ⅱ.另取少量溶液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤；得到滤液和滤渣，在滤渣中加足量稀硝酸，固体质量与加入稀硝酸关系如下图；可以观察到的现象是_____________；在滤液通入CO2，滤液变浑浊，滴加几滴酚酞溶液，浑浊液体不变红，滤液产生浑浊的化学方程式为_________。

III.为了确定原溶液中溶质成分，兴趣小组同学进行实验如下，x是______________；液体C含有的溶质有_______；结论是原溶液中含三种溶质.

【题目】实验室常用的气体制取装置如下，请回答。

①写出编号仪器的名称：a____________，b____________。

②选装置B作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是___________

③收集氧气和二氧化碳都可以选择的装置是____________（填装置编号）

④加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，根据需要产生0.3mol氧气后停止加热，请根据化学方程式列式计算发生反应的氯酸钾的物质的量。___________

⑤请分析④中反应后剩余固体的成分情况：___________

【题目】硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。

硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。

工业制硫酸的流程为：FeS2SO2SO2H2SO4

（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：

①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是_____。

②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是_____。

A 立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

B 立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。

（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，此时液体的pH=7（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。_____

【题目】水是宝贵的自然资源，在生产和生活中都有极其广泛的应用，请回答下列问题：

（1）经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染，饮用该水前的处理方法是_____。

（2）硬水与软水的区别是_____。

（3）长期烧水的壶会有水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如图：

（ⅰ）试剂A是一种酸，其化学式为_____。

（ⅱ）溶液B中加入Ca（OH）2溶液除去的主要离子是_____，写出发生的化学反应方程式_____，操作Ⅰ的名称是_____。

（ⅲ）向滤液C中加入盐酸的主要目的是_____，操作Ⅱ的名称是_____。

【题目】判断下列化学符号中数字“3”所表示的意义。将其序号填在相应的横线上：

①3H ②NH3 ③3CO2 ④Al3+ ⑤

（1）表示1个分子中所含某原子的个数是_____；

（2）表示原子个数的是_____；

（3）表示分子个数的是_____；

（4）表示元素化合价的是_____；

（5）表示1个某离子所带电荷数的是_____。

【题目】请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：①_________________；②_______________。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________，应选择的发生装置是________，可以用E装置收集氧气的原因是_______，欲用F装置装满水收集氧气时水从______管口排出（填a或b），集满氧气的集气瓶应_______（填“正”或“倒”）放在桌面上。

（3）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是________________，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显______色。

（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2。实验室制取SO2选择的发生装置是_______（填字母）。

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