题目内容

5．60℃时KNO3的溶解度是110g，即60℃时在100 g水中加入110 g KNO3就能得到饱和溶液，则60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为11：10：21．

分析 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．

解答 解：根据溶解度的概念，60℃时KNO3的溶解度是110g，其涵义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态．则60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为110g：100g：（100g+110g）=11：10：21．
故答案为：100；110；11：10：21．

点评 本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．下列有关过滤的说法中错误的是（　　） 
A．过滤可以除去水中难溶性杂质
B．过滤后的液体仍然浑浊可以再次过滤
C．过滤时液面要低于滤纸上边缘
D．过滤时玻璃棒的作用是搅拌
16．磁悬浮的核心技术需制备超导材料，有一种超导材料的化学式是Fe2BaCu6O10，它是以Fe2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．请完成下列计算：
（1）该超导材料是由四 种元素组成的．
（2）BaCO3的相对分子质量是197，CuO中铜元素与氧元素的质量比为4：1．
（3）求Fe2O3中氧元素的质量分数（写出计算过程）
13．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸
入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
请回答下列问题：
（1）上面的实验同时证明了氮气 有不能燃烧，不支持燃烧  的化学性质．
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，原因可能是红磷不足，装置漏气，没有冷却至室温就打开止水夹．
20．把50g溶质的质量分数为98%的浓硫酸缓慢地加入盛有50g水的烧杯中并不断搅拌，所得硫酸溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．49%B．50%C．32.7%D．30%
10．点燃氢气前，一定要验纯，其原因是点燃可燃性气体和空气（或者氧气）的混合物，都易发生爆炸．
17．（1）点燃氢气2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（2）镁与硫酸反应Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
（3）铁与盐酸反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）铝与硫酸反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
（5）镁与盐酸反应Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
（6）氢气还原氧化铜H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（7）钠在氯气中燃烧2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl
（8）氢气在氯气中燃烧H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
（9）硫酸铜与氢氧化钠反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
14．现在有一不纯的CaCO3样品（里面只有一种杂质），经测定样品中氧元素的质量分数为46%，则里面含有的杂质可能是（　　）
A．CuOB．H2OC．COD．Al2O3
15．化石燃料指的是煤、天然气和石油．化石燃料是不可再生（填可再生或不可再生）能源．

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