钒被誉为“合金的维生素 .钒元素的部分信息如图.下列有关钒的说法正确的是( )A．属于非金属元素B．该元素质子数为23C．原子核外电子数为28D．相对原子质量为50.94g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的部分信息如图，下列有关钒的说法正确的是（　　）

	A．	属于非金属元素		B．	该元素质子数为23
	C．	原子核外电子数为28		D．	相对原子质量为50.94g

分析根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

解答解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，属于金属元素，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，该元素的原子序数为23，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选：B．

点评本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

练习册系列答案

	A．	溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种
	B．	洁净的空气是均一、稳定的混合物，所以洁净空气也可以看成是溶液
	C．	氯化钠溶液实际上是分子与离子形成的一种均一稳定的混合物
	D．	汽油能除去油污，是因为汽油具有乳化作用

9．

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．A、B是含有相同元素的无色液体，E为白色固体，F为黑色固体．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A．H₂O₂；
B．H₂O；
C．O₂；
D．H₂；
E．KClO₃；
F．MnO₂．
（2）写出③步反应的表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

3．下表是某同学画出的部分原子结构示意图．请回答问题：

元素名称	钠	镁	铝	硅	磷	氯	氩
元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	Cl	Ar
原子结构示意图

（1）上表中空缺的元素符号是Na，在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子．
（2）在化学反应中，铝原子失去电子形成铝离子，铝离子的符号是Al³⁺．
（3）磷原子核外有15个电子，原子核中有16个中子．
（4）锶元素（Sr）的两种粒子结构示意图如图所示：

图2所表示的粒子符号是Sr²⁺．下列同图1具有相似化学性质如图3的有C．
（5）在各20g的下列四种金属中，原子个数最多的是D．
A． Cu B．Fe C．Zn D．Mg．

13．在化学变化中，一定发生变化的是（　　）

20．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．
（1）由于人的胃里有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）：
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO₂气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许醋酸性的调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许下表所列的生活常用品AC（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．

物质	A	B	C	D
物质	肥皂水	食醋	牙膏	食盐水
PH	10	3	9	7

（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱反应的例子：
用熟石灰改良酸性土壤．

17．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，甲、乙两组同学欲用它们完成各自的探究实验．

（1）甲组同学以锌粒和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现欲制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气，回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为ADCF．
②反应装置中生成氢气的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
③锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，盐酸溶液的PH将红色粉末变为黑色．
（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）
（2）乙组同学欲用水煤气（主要成分为一氧化碳、氢气，含有少量水蒸气）来测定氧化铁样品中Fe₂O₃的纯度，设计的仪器连接顺序为：水煤气→C₁→G→C₂→D→C₃．（已知：氧化铁样品中的杂质不反应；
Fe₂O₃+3H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；其中 C₁、C₂、C₃为3个浓硫酸洗气瓶）
①写出G中的一项实验现象红色粉末变为黑色．
②该同学通过测量反应前后G装置质量的变化，来计算样品中Fe₂O₃的纯度，若无装置C₁，则计算结果会偏大（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）．
③实验中该小组学生取用了25g氧化铁样品，经实验测定装置C₂增加了2.7g，D装置增加了6.6g，则氧化铁样品的纯度为64%．
④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施增加一氧化碳尾气处理装置．

18．对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）

	A．	分子可分为原子，原子不可再分
	B．	分子是运动的，原子是静止的
	C．	分子、原子、离子都是构成物质的粒子
	D．	分子是构成物质的唯一微粒

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