题目内容

19．下列仪器常用于实验室制气体．

（1）⑤仪器的名称为酒精灯．
（2）实验室用加热高锰酸钾法制氧气并用排水法收集，现有铁架台（带铁夹），还应从上图中选择的仪器是①⑤⑥⑦⑨（填数字序号），该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据加热固体制取氧气以及排水法收集的仪器装置、反应的原理以及化学方程式的写法来分析．

解答 解：（1））⑤仪器的名称为酒精灯；故填：酒精灯；
（2）加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集需要用仪器铁架台、试管、酒精灯、带导管的单孔塞（①）、水槽、集气瓶；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：①⑤⑥⑦⑨；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

点评 本题主要考查了实验室制取氧气的注意事项，据反应物状态和反应条件选择发生装置，反应原理等这是；要求同学们要注重基础知识的积累，才能灵活应用相关知识解答．

练习册系列答案
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3．现代人正进入以“室内空气污染物”为标志的第三个污染时期，以下属于室内污染物的是 （　　）
①吸烟产生的烟气    ②室内绿色植物发生光合作用释放的气体
③香瓜散发出的香气   ④装饰材料中某些石材及粘合剂释放出的气体．
A．①④B．②③C．①③D．②④
4．为比较醋和橙汁的酸性强弱，应选用的材料是（　　）
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液
C．pH广泛试纸D．自制的月季花浸出液
7．实验小组同学做了如下实验：

（1）仪器①的名称是铁架台．某同学用A装置制氧气，其他同学认为该装置有个缺陷，改进方法是在试管口放置一团棉花，将带火星的木条置于a处，若观察到木条复燃，说明已有氧气产生．
（2）B中现象是量筒内涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在碘化钾（KI）催化作用下迅速分解，该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;KI\;}}{\;}$2H2O+O2↑．该实验中的发泡剂是洗洁精，洗洁精能除去油污是因为洗洁精具有乳化作用．
14．根据如图装置，结合所学化学知识回答问题．

（1）标号仪器①的名称是酒精灯；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用F装置收集氧气，气体应该从a口进入（填“a”或“b”）；
（3）实验室选择装置B和C制取的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是紫色石蕊试液变红．
4．今年实验考查的内容是：实验室制取二氧化碳，请结合提供的仪器，跟着小明一起研究．

（1）写出仪器的名称：E长颈漏斗．
（2）实验时，先要连接好仪器，把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口倾斜，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入．
（3）从图1的仪器中选择一套制CO2的发生装置，你选择EFH（填字母序号）．
（4）小明用图2所示发生装置制取并分别用向上排空气法和排水法各收集了一试管二氧化碳，塞好橡皮塞．
排水法收集气体时看到当大气泡从试管口向外冒出时说明已满．往两支集满二氧化碳的试管内倒入澄清石灰水，两试管内反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；稍振荡（图3），发现排水法收集的试管内更浑浊，原因排水法收集的二氧化碳更纯净．

（5）实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性．小明对此进行了以下探究：
【实验操作】①向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．
②取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】①甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性．简述其实验方案用pH试纸测定pH=7．
②乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
③综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有盐酸．
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生．
①由此得出的结论是试管中剩余固体中有碳酸钙，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因由于加入了稀盐酸．
【拓展延伸】①反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是剩余物质继续发生反应．
②假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，马上停止收集气体．收集到的CO2质量＜（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g．
11．海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程．

（1）试剂A的化学式为Ca（OH）2．
（2）操作①的名称是过滤．
（3）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：通过步骤①、②得到的氯化镁溶液浓度远高于海水中氯化镁的浓度．
8．请结合如图回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a铁架台，b分液漏斗；
（2）用高锰酸钾制取一瓶气体，可选用装置A和C（或E）（选填序号）组合，装入药品前要先检查装置的气密性，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是催化作用，可选用的发生装置是B（选填序号）
9．对比归纳复习是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组复习了碱的性质后，通过实验对氢氧化钡的化学性质进行了验证，并整理出如图所示的关于氢氧化钡化学性质的知识网络．图中“--”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
请回答下列问题：（已知：BaCl2溶液呈中性）

（1）请写出氢氧化钡与二氧化碳反应的化学方程式：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
（2）请写出氢氧化钡转化为硫酸钡的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
（3）甲同学将酚酞试液滴入盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化溶液呈碱性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（4）乙同学将过量稀盐酸加入到甲同学做实验后得到的溶液中，观察到的现象是溶液由红色变为无色，此时所得溶液中含有的溶质有氯化钡、氯化氢（酸碱指示剂除外）．
（5）丙同学将碳酸钠溶液加入盛有氢氧化钡溶液的试管中，充分反应后，将所得溶液全部倒入到乙同学做实验后得到的溶液中，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中溶质可能的组成情况有：①氯化钠、氯化钡②氯化钠、碳酸钠③氯化钠、氢氧化钠④氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（有几种情况就填写几种，不一定填满四种情况．酸碱指示剂除外）请设计简单实验，确定上层溶液中溶质的组成：取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钡，不含碳酸钠，若不产生白色沉淀，说明没有氯化钡，可能含有碳酸钠；另取上层清液于试管中，加入过量的显中性的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有碳酸钠，否则不含有，取该试管中的上层清液滴加无色酚酞，若变红则含有氢氧化钠，否则不含有氢氧化钠（请写出实验操作过程及现象和结论）．

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