Question

13．某镇欲开发石灰岩矿石资源，请实验中学同学们帮忙判断该矿石是否具有开采价值（假设矿石中CaCO₃的质量分数超过75%就具有开采价值，且矿石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），实验中学科技小组在老师指导下采集样品与足量的稀盐酸反应，得到了下列一组实验数据．

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	矿石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	350g	12.5g	358.1g

（1）反应中生成二氧化碳气体4.4克；
（2）通过计算判断该石灰岩矿石是否具有开采的价值．（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据反应总质量的变化是因为过程中生成了二氧化碳，所以可求算二氧化碳的质量，进而根据二氧化碳的质量求算碳酸钙的质量，最后求算样品中碳酸钙的质量分数，对比具有开采价值的那个指标进行确定．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为350g+12.5g-358.1g=4.4g
（2）设生成4.4g二氧化碳消耗的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                  44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
则样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%＞75%
具有开采价值．
答：（1）反应中生成二氧化碳气体4.4g；
（2）通过计算 该石灰岩矿石中碳酸钙的质量分数为80%，高于开采标志，所以具有开采的价值．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．