Question

5．如图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：

（1）实验室氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，选用的气体发生装置是A（填装置序号）．反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了烧杯外，还需要补充的玻璃仪器名称是玻璃棒、漏斗．反应前后二氧化锰的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）甲、乙装置都可用于实验室制氧气，用乙装置制氧气的优点是ABCD（填字母）．
A．节约能源        B．可较快获得氧气
C．可随时添加药品        D．操作简单、安全
（3）乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体，工业上常用它燃烧产生的高热量来切割和焊接金属．实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，为了收集到纯度较高的乙炔，你认为应选择的制取装置是BE（填字母）．
（4）如图中的C、D、E三种装置，均可用右图的F装置代替．若用F装置进行排空气法收集氧气，氧气应从F装置的b（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的a口通入．

Answer 1

分析 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．用乙装置制氧气的优点是：节约能源，可较快获得氧气，可随时添加药品，操作简单、安全；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体，为了收集到纯度较高的乙炔，最好选用排水法收集乙炔；若用F装置进行排空气法收集氧气，氧气应从F装置的长管进入，因为氧气的密度比空气大；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的短管进入，因为氧气的密度比水小．

解答 解：（1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；反应前后二氧化锰的质量分数增大，故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；A；玻璃棒；漏斗；增大
（2）用乙装置制氧气的优点是：节约能源，可较快获得氧气，可随时添加药品，操作简单、安全，故答案为：ABCD
（3）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体，为了收集到纯度较高的乙炔，最好选用排水法收集乙炔；故答案为：BE
（4）若用F装置进行排空气法收集氧气，氧气应从F装置的长管进入，因为氧气的密度比空气大；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：b；a；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．