题目内容
2．根据氧化铁的化学式（Fe2O3）计算（1）氧化铁中铁元素的质量分数
（2）80g氧化铁中含铁元素多少克？
分析 （1）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答 解：（1）氧化铁中氧元素的质量分数=$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=70%；故填：70%；
（2）80Kg氧化铁中含铁元素的质量为：80g×70%=56g；故填：56．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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13．甲同学在探究酸的性质时，误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二 在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率．
实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量保持不变．
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变．
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快）．（任写一条）
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二 在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率．
实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量保持不变．
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变．
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快）．（任写一条）
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
时间（min） 浓度 催化剂 | 30%H2O2溶液 | 15%H2O2溶液 | 5%H2O2溶液 |
| 加入W g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 加入W g Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
17．节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务，下列做法不妥的是（ ）
| A． | 使用节水龙头 | B． | 用喷灌、滴灌的方法浇园林或农田 | ||
| C． | 将工业废水处理达标后排放 | D． | 刷牙、洗脸时不间断放水 |
11．下列关于水的认识不正确的是（ ）
| A． | 为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 | |
| B． | 生活中常用明矾检验硬水和软水 | |
| C． | 101kPa时，水的熔点是0℃ | |
| D． | 合理使用农药、化肥不会造成水体污染 |
12．某城市的空气严重超标污染，其主要原因是（ ）
| A． | 燃烧煤所排放的废气造成的 | |
| B． | 几万辆汽车、机动车排放的废气造成的 | |
| C． | 工业生产中废水、废气、废渣造成的 | |
| D． | 酸雨和各种污水造成的 |