题目内容
10．工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥．某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）并回收铜的实验方案，流程如下，回答下列问题：
已知：硫酸亚铁晶体受热易分解．
（1）步骤①的名称是过滤．
（2）步骤②中需加入的物质是铁粉．
（3）步骤③中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）步骤④能否用蒸发直接得到硫酸亚铁固体？如不能，应如何操作？不能．
分析 根据过滤分离不溶性固体与液体，将废水中的污泥与溶液用过滤法分离，得溶液1中含有硫酸铜和硫酸亚铁，加入过量的铁将硫酸铜中的铜全部置换出来，过滤得到铜和铁的混合物和滤液硫酸亚铁，然后在固体混合物中加入适量硫酸与铁反应生成硫酸亚铁溶液，最后将硫酸亚铁溶液蒸发结晶即得硫酸亚铁晶体进行分析．
解答 解：（1）过滤分离不溶性固体与液体，将废水中的污泥与溶液用过滤法分离；故填：过滤；
（2）将废水中的污泥与溶液用过滤法分离，得溶液1中含有硫酸铜和硫酸亚铁，加入过量的铁将硫酸铜中的铜全部置换出来，所以步骤②中需加入的物质是铁粉；故填：铁粉；
（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此经过步骤②之后得到的固体中含有生成的铜和剩余的铁，加入适量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）加热浓缩，降温可结晶出硫酸亚铁晶体，过滤即可得到硫酸亚铁晶体，但不能直接蒸发结晶，因为硫酸亚铁晶体受热易分解．故填：不能，蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
点评 从废水中回收金属一般步骤先加入一种廉价金属置换出另一种金属，然后过滤，将过量金属除去即可．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
科学家研制出原子为钟摆“晶格钟”．锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是A．
某校初三化学兴趣小组对惠州西湖水质的状况进行了相关的研究调查．
18．复习酸和碱的性质时，小婧同学构建了如下知识网络图．
（1）将图补充完整，空格处应填的是盐．
（2）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉投入足量的稀盐酸中，可观察到的现象有铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，一段时间后有气泡产生．产生气泡是因为酸能与金属单质反应（填一条上图中酸的性质）．
（3）老师还要求同学们鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液．小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验．
【提出问题】为什么我们取相同的溶液而实验结论却不同呢？
【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证．
【交流讨论】
为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料得知：铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（1）将图补充完整，空格处应填的是盐．
（2）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉投入足量的稀盐酸中，可观察到的现象有铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，一段时间后有气泡产生．产生气泡是因为酸能与金属单质反应（填一条上图中酸的性质）．
（3）老师还要求同学们鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液．小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 小东 | 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pH | pH试纸变色，pH＞（填“＞”“=”或“＜”）7 | 该溶液是氢氧化钠溶液 |
| 小南 | 取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条 | 有气泡产生 | 该溶液是稀硫酸 |
【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量溶液于试管中，滴入适量的硫酸铜溶液 | 有蓝色的沉淀生成 | 该溶液是氢 氧化钠溶液 |
为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料得知：铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
15．下列现象用分子或原子理论解释正确的是（ ）
| A． | 温度计中水银变热膨胀，说明原子的体积发生了改变 | |
| B． | 将一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动 | |
| C． | 空气能被压入足球中，说明分子的质量很小 | |
| D． | 矿石粉碎，说明分子可以再分 |
20．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
| A． | 在NaCl和HCl里，氯元素均为-1价 | |
| B． | 在H2中，氢元素显+1价 | |
| C． | FeCl2中铁元素的化合价为+3价 | |
| D． | 非金属元素在化合物里，一定显负价 |