题目内容
10．工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥．某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）并回收铜的实验方案，流程如下，回答下列问题：
已知：硫酸亚铁晶体受热易分解．
（1）步骤①的名称是过滤．
（2）步骤②中需加入的物质是铁粉．
（3）步骤③中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）步骤④能否用蒸发直接得到硫酸亚铁固体？如不能，应如何操作？不能．
分析 根据过滤分离不溶性固体与液体，将废水中的污泥与溶液用过滤法分离，得溶液1中含有硫酸铜和硫酸亚铁，加入过量的铁将硫酸铜中的铜全部置换出来，过滤得到铜和铁的混合物和滤液硫酸亚铁，然后在固体混合物中加入适量硫酸与铁反应生成硫酸亚铁溶液，最后将硫酸亚铁溶液蒸发结晶即得硫酸亚铁晶体进行分析．
解答 解：（1）过滤分离不溶性固体与液体，将废水中的污泥与溶液用过滤法分离；故填：过滤；
（2）将废水中的污泥与溶液用过滤法分离，得溶液1中含有硫酸铜和硫酸亚铁，加入过量的铁将硫酸铜中的铜全部置换出来，所以步骤②中需加入的物质是铁粉；故填：铁粉；
（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此经过步骤②之后得到的固体中含有生成的铜和剩余的铁，加入适量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）加热浓缩，降温可结晶出硫酸亚铁晶体，过滤即可得到硫酸亚铁晶体，但不能直接蒸发结晶，因为硫酸亚铁晶体受热易分解．故填：不能，蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
点评 从废水中回收金属一般步骤先加入一种廉价金属置换出另一种金属，然后过滤，将过量金属除去即可．
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18．复习酸和碱的性质时，小婧同学构建了如下知识网络图．
（1）将图补充完整，空格处应填的是盐．
（2）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉投入足量的稀盐酸中，可观察到的现象有铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，一段时间后有气泡产生．产生气泡是因为酸能与金属单质反应（填一条上图中酸的性质）．
（3）老师还要求同学们鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液．小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验．
【提出问题】为什么我们取相同的溶液而实验结论却不同呢？
【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证．
【交流讨论】
为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料得知：铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（1）将图补充完整，空格处应填的是盐．
（2）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉投入足量的稀盐酸中，可观察到的现象有铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，一段时间后有气泡产生．产生气泡是因为酸能与金属单质反应（填一条上图中酸的性质）．
（3）老师还要求同学们鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液．小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 小东 | 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pH | pH试纸变色，pH＞（填“＞”“=”或“＜”）7 | 该溶液是氢氧化钠溶液 |
| 小南 | 取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条 | 有气泡产生 | 该溶液是稀硫酸 |
【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量溶液于试管中，滴入适量的硫酸铜溶液 | 有蓝色的沉淀生成 | 该溶液是氢 氧化钠溶液 |
为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料得知：铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
15．下列现象用分子或原子理论解释正确的是（ ）
| A． | 温度计中水银变热膨胀，说明原子的体积发生了改变 | |
| B． | 将一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动 | |
| C． | 空气能被压入足球中，说明分子的质量很小 | |
| D． | 矿石粉碎，说明分子可以再分 |
20．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
| A． | 在NaCl和HCl里，氯元素均为-1价 | |
| B． | 在H2中，氢元素显+1价 | |
| C． | FeCl2中铁元素的化合价为+3价 | |
| D． | 非金属元素在化合物里，一定显负价 |