题目内容

9．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（　　）
A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液

分析 考虑NaOH长期露置在空气中，可以与空气中的CO2发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，此时溶液含有Na2CO3；考虑碳酸钠的性质，进行分析．

解答 解：A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，发生反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，故选项错误；
B、若溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，故其不能用来检验氢氧化钠是否变质；
C、发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，故选项错误；
D、发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，故选项错误．
故选B．

点评 本题主要考查NaOH的化学性质，是一道常见题．该题涉及到NaOH与常见物质反应的化学方程式及现象，作为基本知识点，需熟练掌握．

练习册系列答案
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19．2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），并荣获2015年诺贝尔奖．
（1）青蒿素由三种元素构成．
（2）一个青蒿素分子含有42个原子．
（3）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比？（写出计算过程）
（4）青蒿素中C元素的质量分数？（写出计算过程）
20．钠-钾合金常用作原子反应堆的导热剂，钠元素与钾元素的原子结构示意图如图：
（1）钠元素的符号为Na，该原子有3个电子层，x的值是11．
（2）钾原子在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号是K+．
（3）钠元素与钾元素的化学性质是否相似是（填“是”或“否”），原因是元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，钠原子和钾原子的最外层电子数均为1．
17．茶是我国的特产，种类很多，茶叶的化学成分主要是茶碱C8H10N4O2），还有鞣酸及芳香油等．请计算：
（1）一个茶碱分子中共有24个原子；
（2）茶碱（C8H10N4O2•H2O）的相对分子质量是212；
（3）茶碱（C8H10N4O2•H2O）中碳、氢元素的质量比为8：1；
（4）试计算21.2g茶碱中含氮量为多少克？（写出详细计算过程）
4．某粒子的结构示意图为，则下列有关该粒子的判断中，错误的是（　　）
A．有2个电子层，x的值一定为10
B．可能是原子、阴离子或阳离子
C．化合价可能是负价、0或正价
D．D核内质子数和核外电子数之差可能是正数、0或负数
14．用如图所示的仪器组装一套实验装置，并完成有关实验任务：①干燥的CO气体在加热条件下与氧化铁反应；②检验CO与氧化铁反应生产的气体产物．

请回答下列问题：
（1）进行实验时，若气体流向从左到右，则该套装置的连接顺序是（填仪器接口字母）：e接c，d接f或g，g或f接a．
（2）实验开始时，为防止爆炸，操作的先后顺序是先通入一氧化碳，再点燃D处酒精灯；
（3）实验过程中，A中澄清石灰水变浑浊的原因是一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙；
（4）D中反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ，氧化铁发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应．
（5）该实验方案，存在的一处明显不足是无尾气处理装置．
1．下列说法中正确的是（　　）
A．木炭氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，同时生成白色的氧化镁
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
18．“一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明了（　　）
A．分子间可以再分B．分子体积很小
C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动
19．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（　　）
A．该元素的原子序数为52
B．该元素原子的原子核外有24个电子
C．该元素原子的相对原子质量是52.00%
D．该元素属于非金属元素

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