题目内容
2．如图为某化工企业生产流程示意图：
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+4价 | |
| B． | ①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3 | |
| C． | ③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应 | |
| D． | ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2 |
分析 A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钛酸亚铁的化学式进行解答．
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
C、③中氩气（Ar）作保护气，则该反应是镁和TiCl4反应生成钛和氯化镁，据此进行分析判断．
D、根据化学方程式计算反应物的质量比．
解答 解：A、铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价，故选项说法正确．
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反应后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；则2X中含有2个铁原子、6个氯原子，则X的化学式为：FeCl3；故选项说法正确．
C、③中氩气（Ar）作保护气，则镁和TiCl4反应生成钛和氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确．
D、一氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式为CO+2H2═CH3OH
28 4
一氧化碳与氢气的质量比为28：4=7：1，故选项说法错误．
故选D．
点评 本题有一定难度，理解生产流程示意图、灵活运用利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、原子守恒来确定物质的化学式的方法、置换反应等是正确解答本题的关键
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10．某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表：
部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有
CaCO3和Mg（OH）2，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化学式）．
【设计方案】
实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3
实验2：确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：
称量D、E装置总质量为200.0g，按上图组装后，将2.5g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
【实验讨论】
（1）加入样品前还应检查装置的气密性，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置C的作用是除去二氧化碳中含有的水蒸气，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是将残留在装置中的二氧化碳全部排入D、E装置中充分吸收，装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳．A、B装置之间不要设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是C装置可以除去二氧化碳的水蒸气．
（2）装置B中生成气体的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（只要求写一种）
装置D中的化学反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）装置B中生成CO2的质量为4.4 g．通过计算说明水垢中A含MgCO3（填字母）．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
计算过程（已知CaCO3相对分子质量为100、MgCO3相对分子质量为84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2
另取质量为2.50g水垢，加3.65%稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．结合以上实验，判断当w的值满足w＞56.8 条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）．
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表：
部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
 | OH- | CO32- | HCO3- |
| Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
CaCO3和Mg（OH）2，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化学式）．
【设计方案】
实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液． | 没有白色沉淀产生 | 没有氢氧化钙 |
利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：
称量D、E装置总质量为200.0g，按上图组装后，将2.5g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
【实验讨论】
（1）加入样品前还应检查装置的气密性，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置C的作用是除去二氧化碳中含有的水蒸气，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是将残留在装置中的二氧化碳全部排入D、E装置中充分吸收，装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳．A、B装置之间不要设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是C装置可以除去二氧化碳的水蒸气．
（2）装置B中生成气体的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（只要求写一种）
装置D中的化学反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）装置B中生成CO2的质量为4.4 g．通过计算说明水垢中A含MgCO3（填字母）．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
计算过程（已知CaCO3相对分子质量为100、MgCO3相对分子质量为84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2
另取质量为2.50g水垢，加3.65%稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．结合以上实验，判断当w的值满足w＞56.8 条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）．
17．下列关于氧气的说法中错误的是（ ）
| A． | 氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$ | |
| B． | 氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要 | |
| C． | 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 | |
| D． | 夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小 |
