题目内容
17．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中，正确的是（ ）
| A． | ①③属于不同种元素 | B． | ④属于阴离子 | ||
| C． | ②③的化学性质相似 | D． | ②在化学反应中易失去电子 |
分析 A．根据同种元素的质子数相同分析判断；
B．根据核内质子数与核外电子数的关系分析判断；
C．根据元素的性质与原子的最外层电子数目的关系分析；
D．根据原子的最外层电子数目的特点分析．
解答 解：A．①③中质子数相同，为同种元素，故A说法不正确；
B．④中质子数=12＞电子数=10，为阳离子，故B说法不正确；
C．元素的性质主要是由原子的最外层电子数目决定的，②③的最外层电子数目不相同，则化学性质不相似，故C说法不正确；
D、②的最外层电子数目是1，小于4，在化学反应中易失去电子，故D说法正确．
故选D．
点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握原子结构、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构决定性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题．
12．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
| A． | 氧气用于气焊 | B． | 生石灰用作干燥剂 | ||
| C． | 干冰用作冷冻剂 | D． | 氮气用于制氮肥 |
2．氯酸钾在工业上用于制造焰火、漂白剂等，在实验室可用于制造氧气．工业上利用石灰浆制备氯酸钾的流程是：
（1）写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）在实验室里，“操作a”中需要用到玻璃棒，其作用是引流．
（3）“反应1”的化学反应方程式为：6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6X，Ca（ClO3）2的名称是氯酸钙，X的化学式为H2O．
（4）下表是有关物质常温下的溶解度．
“反应2”为复分解反应，参看表中溶解度，写出该反应的化学方程式Ca（ClO3）2+2KCl=2KClO3↓+CaCl2．
（5）上述石灰浆可由电石（CaC2）与水反应制得．现有某电石渣，其中含氢氧化钙92.5%，用该电石渣处理含硫酸49kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），需要电石渣的质量是40kg．
（1）写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）在实验室里，“操作a”中需要用到玻璃棒，其作用是引流．
（3）“反应1”的化学反应方程式为：6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6X，Ca（ClO3）2的名称是氯酸钙，X的化学式为H2O．
（4）下表是有关物质常温下的溶解度．
| 物质 | KCl | CaCl2 | KClO3 | Ca（ClO3）2 |
| 溶解度/g | 34.2 | 74.5 | 7.3 | 209.0 |
（5）上述石灰浆可由电石（CaC2）与水反应制得．现有某电石渣，其中含氢氧化钙92.5%，用该电石渣处理含硫酸49kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），需要电石渣的质量是40kg．
9．下列物质由离子构成的是（ ）
| A． | 汞 | B． | 氮气 | C． | 二氧化碳 | D． | 食盐 |
6．开化一中的核心价值观为：“感恩、诚信、责任、合作”．下列做法属于负责任的是（ ）
| A． | 化工厂的废水，只要无色透明，就可任意排放 | |
| B． | 为了防止工业生产中排出的二氧化硫污染空气，将排气烟囱加高 | |
| C． | 实验完后的废液集中倒入废液缸里，处理后再排放 | |
| D． | 涨大水时，将废渣、垃圾等倒入河道中冲走 |
7．由同一种物质组成的物质称为纯净物，纯净物可以分为单质和化合物，如图物质中属于化合物的是（ ）
| A． |  浓硫酸 | B． |  冰水混合物 | C． |  24K黄金 | D． |  液化石油气 |