Question

取Mg、Al、Fe、Zn四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng（不含结晶体），求生成氢气的质量？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据金属与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，Wg为四种金属单质的质量，Ng为四种金属与稀硫酸完全反应生成的硫酸盐的质量，根据化学变化前后“元素质量不变”，由Ng-Wg为金属的硫酸盐中硫酸根的质量，也就是稀硫酸中硫酸根的质量．由硫酸根的质量可以计算硫酸的质量，再由硫酸的质量可计算出硫酸中H元素的质量，即生成的H₂的质量．

解答：解：H₂SO₄中硫酸根（SO₄）的质量为Ng-Wg=（N-W）g
H₂SO₄中H与SO₄的质量比为1×2：96=1：48，即H元素的质量是SO₄的质量的

1

48

；
∴H₂SO₄中H的质量=

N-W

48

g，即为反应后生成H₂的质量；
答：生成氢气

N-W

48

g．

点评：本题初看无从下手，但利用化学变化前后元素（或原子团）种类、质量不变，就可以发现解决的窍门．