Question

20克H₂、O₂混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比为（　　）

• A、4：1
• B、1：1
• C、9：1
• D、2：3

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．

解答：解：设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x，y；
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，
4   32       36
x    y       18g

4

x

=

32

y

=

36

18g

x=2g，y=16g，
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；则氧气和氢气的质量比4：1；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，则氧气和氢气的质量比为9：1；
故选AC．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练．