Question

今年全国人大和政协会议使用了一种含酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的质量分数，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品．分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	1	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）测定过程中发生反应的方程式为

 

；
（2）表中X的值为

 

（3）在这五组实验中，烧杯

 

中加入的稀盐酸与样品中的碳酸钙恰好完全反应；
（4）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据表格中数据可知，烧杯中稀盐酸每增加10g，生成的气体就增加0.88g，则烧杯④中x应为2.64g+0.88g=3.52g，而烧杯⑤中的气体质量也是3.52g，则说明烧杯④中样品和稀盐酸恰好完全反应，烧杯⑤中的盐酸有剩余，将3.52g代入化学反应方程式可计算求出碳酸钙的质量，利用总质量守恒来计算溶液的质量．

解答：解：（1）测定过程中发生反应的是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根据图表烧杯①数据可知，每加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g，则加入30g稀盐酸生成气体的质量为：0.88g×

30

10

=2.64g；故答案为：2.64；
（3）烧杯④中x应为2.64g+0.88g=3.52g，而烧杯⑤中的气体质量也是3.52g，则说明烧杯④中样品和稀盐酸恰好完全反应，烧杯⑤中的盐酸有剩余，
（4）由烧杯④和⑤中数据可知，烧杯④中恰好完全反应，设样品中碳酸钙的质量为x，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  3.52g

100

x

=

44

3.52g

，
解得x=8g，
则样品中碳酸钙的质量分数为

8g

10g

×100%=80%，
答：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）2.64
（3）④⑤
（4）样品中碳酸钙的质量分数为 80%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．