题目内容
2．我们的城市因水而美丽．滔滔嘉陵江，滚滚西河水，孕育着760万南充儿女．水是人类不可缺少的宝贵资源．
（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是D（填字母）．
A．自来水B．西河水C．矿泉水D．蒸馏水
（2）我们对水的组成的认识是从电解水的实验开始的，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；水电解后，与电源负极相连的试管内产生的气体能燃烧．
（3）水在化学实验中的作用非常重要．下列做法中，水用来隔绝空气的是D（填字母）．
A．溶解物质B．燃烧铁丝C．洗涤试管D．保存白磷
（4）“水是生命之源”，饮用酸碱性太大或硬度太大的水都不利于人体健康．可用pH试纸测定水的酸碱度；生活中可通过加热煮沸的方法来降低水的硬度．
分析 （1）利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子解答；
（2）根据电解水的知识进行分析．电解水通入的是直流电，正极生成的气体较少是氧气，负极生成气体较多是氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，根据反应的特点分析反应的类型；
（3）水的用途很广泛，例如可以作溶剂，可以用来灭火，可以用来洗涤等；
（4）根据溶液酸碱度的测定方法、日常生活软化硬水的方法（煮沸）进行解答进行分析解答．
解答 解：
（1）A、自来水中含有水，还含有可溶性杂质等物质，属于混合物，故错；
B、西河水中含有水和可溶性杂质等物质，属于混合物，故错；
C、矿泉水中含有多种矿物质和水，属于混合物，故错；
D、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故正确．
故选D．
（2）电解水生成了氢气和氧气，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，能燃烧；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）A中的水作溶剂，用来溶解物质；
B中的水用来降温；
C中的水用来洗涤仪器；
D中的水使白磷和空气隔绝，防止白磷被氧化．
故填：D．
（4）溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示，测定水的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸．
硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度．
答案：
（1）D；
（2）2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；燃烧；
（3）D；
（4）pH试纸；加热煮沸．
点评 本题难度不大，掌握电解水的实验、溶液酸碱度的测定方法（注意和酸碱性区别）、日常生活软化硬水的方法即可正确解答本题．化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
| A． | 石灰水 | B． | 生石灰 | C． | 纯碱 | D． | 石灰石粉末 |
锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癣等病症，使人体免疫功能低下．市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效．如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）保持氢气化学性质的最小粒子是氢气分子．
（2）如图是镁元素和氟元素在元素周期表中的信息，由此信息得出：
①镁原子的核外电子数是12；②镁元素与氟元素最本质的区别是质子数不同；③由镁元素与氟元素组成氟化镁的化学式为MgF2．
（3）A、B、C、D表示四种物质，部分物质的微观示意图见表，A和B在一定条件下反应生成C和D．
| 物质 | A | B | C | D |  |
| 微观示意图 | 纯净物 |  |  |  |
①在B、C、D中属于单质的是O2（填化学式）．
②若一定质量的纯净物A和48g的B恰好完全反应，可生成44gC和27gD，则A的化学式是C2H6O．
| A． | 电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 | |
| C． | 少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 | |
| D． | 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 |
| A． |  蒸发食盐水 | B． |  检查装置的气密性 | ||
| C． |  滴管的使用 | D． |  稀释浓硫酸 |
如图中的各物质均为初中化学常见物质．请根据图示关系回答（反应条件已省略）：