Question

8．粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验．
【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
【实验方案】该小组按以下流程进行实验．

【问题讨论】
（1）实验步骤②③④都需要进行操作过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）沉淀X是泥沙等难溶性杂质，沉淀Y是氢氧化镁．
（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善：不完善之处：没有除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
补充步骤为：向溶液C中加入适量或足量的稀盐酸．
（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8%的氯化钠溶液．经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有①②③（填序号）．
①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；
②溶解时所用烧杯不干燥；
③所得精盐未完全干燥．
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质．写出此反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（4）溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%；
（5）电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成氢气和氯气．

解答 解：（1）实验步骤②③④都需要进行过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流．
故填：过滤；引流．
（2）沉淀X是泥沙等难溶性杂质，沉淀Y是氢氧化镁．
故填：泥沙等难溶性杂质；氢氧化镁．
（3）该实验方案不完善之处：没有除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
补充步骤为：向溶液C中加入适量或足量的稀盐酸．
故填：不完善之处：没有除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
补充步骤为：向溶液C中加入适量或足量的稀盐酸．
（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8%的氯化钠溶液．经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有 ①②③填序号）．
①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸，会导致精盐质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小；
②溶解时所用烧杯不干燥，会导致水的质量偏大，从而导致配制溶液质量分数偏小；
③所得精盐未完全干燥，会导致精盐质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小．
故填：①②③．
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故填：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．