Question

12．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（　　）

• A． 将50℃时A、B的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量A不一定大于B
• B． 50℃时，把50gA放入50g水中，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为1：2
• C． 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
• D． 分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A

Answer 1

分析 A、不知饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少；
B、根据50℃时，A的溶解度为50g，即50℃时，100g水中溶解50gA物质达到饱和进行解答；
C、根据溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而降低进行解答；
D、根据三种物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答．

解答 解：A、不知二者饱和溶液的质量，所以将50℃时A、B的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量A不一定大于B，故A正确；
B、50℃时，A的溶解度为50g，即50℃时，100g水中溶解50gA物质达到饱和，所以50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为=50g：100g=1：2，故B正确；
C、根据溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而降低，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故C正确；
D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，20℃时A的溶解度与C的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故D错误；
故选：D．

点评 掌握溶解度的概念、溶解度曲线的意义及溶质的质量分数计算方法，并能结合选项灵活分析解答问题．