题目内容
5．下列叙述中，不正确的是（ ）| A． | 硬水易生水垢 | |
| B． | 地球上可利用的淡水资源是有限的 | |
| C． | 软水与肥皂作用不易起泡沫 | |
| D． | 生活污水的任意排放会造成水体的污染 |
分析 本题主要考查学生对硬水和软水的认识，还涉及水资源的保护，要用所学知识对每一项加以分析，硬水是指含有较多的可溶性的钙、镁化合物的水，当加入肥皂水后，会出现较多的浮渣，煮沸后硬水变成软水，钙、镁化合物将变成水垢沉淀下来．地球上可供人类直接利用的淡水资源不足总水量的1%，因此我们要爱护水资源，防止水的污染．
解答 解：A、硬水易生水垢，因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，当煮沸后硬水变成软水，钙、镁化合物将变成水垢沉淀下来，故A正确；
B、地球上水很多，但绝大部分是海水，淡水较少，而供人类直接利用的淡水资源不足总水量的1%，故B正确；
C、鉴别硬水和软水的方法：加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故C错误；
D、生活污水随意排放，生活污水尽管没有工业污水中有害物质多，但生活污水好有较多的洗涤剂残留物和富营养物质（如氮磷），对水体的污染也不能忽视，故D正确．
故选C．
点评 本题较为简单，根据书本所学知识即可解答，但要有爱护水资源的环保意识．
练习册系列答案
相关题目
13．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动．
探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：不正确，理由氢氧化钠溶液中加水稀释pH也会减小．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．
【方案2】借助于无色酚酞试液．
【药品仪器】如图1
①取A（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取少量水将其溶解加入CuSO4溶液，无蓝色沉淀．
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、Na2CO3粉末设计实验方案，请你分析并判断：
方案③中反应的化学方程式6HCl+Fe2O3═Fe2Cl3+3H2O．上述设计方案中，不正确的是①（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是反应生成的NaCl也能与AgNO3反应生成白色沉淀，不能证明溶液中含有盐酸．
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是Na2CO3溶液或锌等．
（3）不是所有的碱与盐酸反应都无明显现象，例如Cu（OH）2（填一种碱）与盐酸反应就有明显的实验现象．
探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质．图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是氢离子和氢氧根离子；结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：不正确，理由氢氧化钠溶液中加水稀释pH也会减小．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．
【方案2】借助于无色酚酞试液．
【药品仪器】如图1
①取A（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取少量水将其溶解加入CuSO4溶液，无蓝色沉淀．
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、Na2CO3粉末设计实验方案，请你分析并判断：
| 实验方案 | 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
| ① | 取样，加入适量的AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 | 稀盐酸过量 |
| ② | 取样，加入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀盐酸过量 |
| ③ | 取样，加入铁锈粉末 | 红棕色粉末逐渐减少，溶液变成黄色 | 稀盐酸过量 |
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是Na2CO3溶液或锌等．
（3）不是所有的碱与盐酸反应都无明显现象，例如Cu（OH）2（填一种碱）与盐酸反应就有明显的实验现象．
探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质．图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是氢离子和氢氧根离子；结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
10．具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写，这是因为（ ）
| A． | 碳具有氧化性 | B． | 碳具有还原性 | ||
| C． | 碳能与纸发生反应 | D． | 碳在常温下性质稳定 |
17．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  熄灭酒精灯 | B． |  量筒的读数 | ||
| C． |  加热液体 | D． |  用高锰酸钾制氧气 |
14．
ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 | |
| B． | 点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 | |
| C． | 点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 | |
| D． | 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g |
